(7) —定质量分数的溶液的配制

步骤：固体和水配制溶液:①       ;②       ;③       ;④      

               [仪器:托盘天平、药匙、量筒(规格) 、滴管、烧杯、玻璃棒]

    溶液稀释配制溶液:①       ;②       ;③      

               [仪器:量筒(规格) 、滴管、烧杯、玻璃棒]

(6) 溶质的质量分数：定义：      与       之比

                                 公式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X1oo%

溶解度： 固体溶解度：定义：表示在       下，某固体物质在      时所溶解的   （溶剂通常指  ）                影响因素：内因：溶质·溶剂的性质 

                              外因：温度  

               与溶解性的关系

              表示方法：图像法（理解溶解度曲线及表示的意义）

                             列表法

      气体的溶解度：定义：某气体在       和      时，在1体积水里溶解到      时的气体体                    积

               影响因素：内因：溶质·溶剂的性质

                               外因：温度 和压强

(4) 溶液： 饱和溶液:在       下， 溶剂里加入某种溶质，当溶质       时，所得的溶液叫这种溶质的      

       不饱和溶液:在       下,       溶剂里加人某种溶质，还能       的溶液，叫这种溶质的      

(3）特征：      性:指溶液各部分性质相同

            性:指外界条件不变，溶质不会从溶液中分离出来

(2) 组成:溶液是由       和       组成的。溶液质量=       质量十       质量。

(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散在       里，形成       、       的 叫      溶液。

8. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，请回答下列有关问题：

(1) 若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1. 84g/cm³) 配制该稀硫酸时，需用蒸馏水(密度为lg/cm³)       mL(精确到0. 1) 。 

(2) 该实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴标签。请填写右侧的的标签。

⑶金侖金威浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数       20% (填“大于”“小于”或“等于”) 。

7. 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。

（1）t_1°C 时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加人A、B 

两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是       (填“A”或“B”) 溶液。

(2) 若不考虑水分的蒸发，将t₂°C的A物质的饱和溶液升温至t_3°C，溶液中溶质的质量分数将       (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (3) 将t_2°C的A、B两种物质的饱和溶液各200g升温至t3°C.若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A       B(填“〉”“〈”或“=”) 。

6. 下列说法不正确的是 (   )

   A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

   B. 20°C时，氯化钠的溶解度为36克，则20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26. 4%

   C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g

   D. 在溶液中加人KN03晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KN03溶液变成15%的KN0₃溶液