果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于      

    A. 化合物       B. 单质        C. 混合物        D. 纯净物

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是里面含有氯化铁的缘故．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小帅做了如下实验：取20g工业盐酸加入到烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图1所示的关系．        

（1）曲线中B点对应的溶液，其溶质有　　．                          

（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数是多大？（结果保留至0.1%）        

（3）为测定该工业盐酸中氯化铁的含量，小亮提出新思路，如图2．每一步均完全反应，不计测量误差，小亮认为称量所得氯化铁的质量与原20克工业盐酸中所含的氯化铁的质量相等．请你用学过的知识帮助小亮作出合理解释：　　．                                           

日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．         

（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料． Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是　　；       

（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜．将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中（硫酸         

足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是241.6g．计算：        

①弹壳中铜的质量．                                          

②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（计算结果保留一位小数）．         

在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2﹣、Cu²⁺），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空．                         

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是　　；                    

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验          

②中加入稀硫酸后，无明显变化．在实验③中加入　　后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用．                         

（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂．首先是实验②和③存在设计上的错误是　　；另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后　　．                               

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．                               

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．                                          

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．          

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差　　（填序号）．                              

①加入的稀硫酸量不足　　　　　　　　　②装置内空气中的CO₂没有排出          

③反应产生的CO₂未被完全吸收　　　　 ④干燥管与空气直接相通         

【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应停止后通空气的作用是　．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　　．         

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）                           

甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．                         

【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？                             

【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验．               

甲同学的方案及实验：                                        

实验步骤                                       实验现象与结论

①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解   无色溶液

②用pH试纸测①溶液的pH值                     溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质

乙同学的方案及实验：                                        

实验步骤                                         实验现象与结论

①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液

②向①溶液中加入适量氯化钡溶液  产生白色沉淀，说明氢氧化钠固

体已变质

（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是　                  

【拓展应用】　；                                               

（2）氢氧化钠固体应当密封保存．氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）　；        

（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的　　（填化学式）溶液除去．        

（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论　　．                                                    

在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．                                 

（1）分析上述实验，你认为同学们建立的建设是　．                    

（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整．                       

（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？　　．                                                  

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．                                                 

请回答：                                                    

（1）根据实验可以确定白色沉淀是　　；原固体粉末中一定含有　　．        

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是　　g，则固体粉末由　　（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是．          

日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的．小明想探究在超市带回来的塑料袋成分．他查阅资料发现：聚乙烯燃烧生成CO₂和H₂O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO₂和H₂O之外，还会有HCl气体产生．小明如图所示实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行实验．                              

在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋的成分是　　（选填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）．连接实验装置时，不能将装置C、D顺序对调的理由是　　．                      

如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．                         

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　　．                    

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　　（写离子符号）．        

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由　．