尿素[CO(NH2)2]是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化学式是

A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO

下列实验现象描述正确的是

A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液

下列实验方案中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是

A．图1观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满

B．图2观察反应有无气泡产生，判断固体粉末是否为碳酸盐

C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

20℃时，向400g 10%的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀硫酸，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．恰好中和时溶液温度升高了T℃

C．恰好中和时溶液为中性

D．若用浓硫酸代替稀硫酸，混合后溶液最高温度仍为T℃

右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

现有18.6g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为

A．2.3g B．9.2g C．4.6g D．6.9g

水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。

（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为 。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 。（填“偏大”或“偏小”）。

（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。

（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。

（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。

下列过程中，主要发生物理变化的是

A．大理石雕像受酸雨腐蚀 B．镁条燃烧

C．铁丝生锈 D．蒸发食盐水

人体中缺乏某些元素会影响身体健康。导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是

A．锌 B．碘 C．钙 D．铁

下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是

A． 浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D． 食盐