下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁充分反应后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物

A．5.6克 B．6克 C．10克 D．30克

比较是经常使用的一种学习方法。

（1）用下列字母序号填空：

a．镁粉 b．氮气 c． 石墨

① 用作烟花 ② 用作粮食保护气 ③ 用于生产铅笔芯

⑵请选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

① 空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体；

② 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅；

③ 2g硫粉在2g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g；

④ 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝；

⑤ 生铁中的含碳量 钢中的含碳量；

⑥ 通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。

化学符号促进思维的发展。

⑴用数字和符号填空：

① 两个氮气分子 ．② 氢氧根离子 ．

③ 相对分子质量最小的物质 ．④ 硫的＋6价氧化物 ．

⑤ n个汞原子 ． ⑥ 2个碳酸分子 ．

⑵根据题意，写出有关反应的化学方程式：

①生成两种气体单质的分解反应 。

②NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 。

③实验室加热紫黑色固体制氧气 。

④检验二氧化碳的原理 。

铜是与人类关系非常密切的有色金属。

⑴ 铜是最古老的金属元素，请选择适当的序号填空：

A蓝色 B绿色 C黑色 D紫红色 e黄色

① 氧化铜 ；② 铜丝 ；③ 硫酸铜溶液 。

⑵在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：

① X的化学式为 ； ② HNO3中N元素的化合价为 ；

③ Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为 。

依据实验室制取气体的知识，结合下图回答：

⑴写出标号仪器的名称：① 、② ；

⑵①用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口 （选填字母,下同），然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

a．用手捂一会儿 b．用水润湿 c．用酒精灯微热 d．用砂纸打磨

②组装好装置后，首先 。

a．加入药品 b．检验气体的纯度 c．检查装置的气密性 d．预热实验装置

⑶实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是 （填装置代号）和D 。

⑷若用C、F组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的 。

①反应物是固体和液体 ②反应不需要加热

③气体密度比空气小 ④气体不易溶于水

A．①② B．①②④ c．②④ D．①②③④

⑸“电石”(CaC2)粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（C2H2）气。

①写出电石与水反应的化学方程式： 。

②实验室制乙炔 （填可或不可）选用装置C，理由是 （填字母）。

a．可以随时加水 b．不能控制水的加入

c．可以控制反应的发生与停止 d．反应物能够充分接触

空气中氧气含量测定的再认识。

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。

（1）该实验中选择使用汞的优点有 。

A．实验过程中没有污染

B．在汞槽中起到液封的作用

C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ，其反应类型为 。

兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。

【提出问题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？

【进行猜想】① ；

② ，装置内氧气有剩余；……

【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点240℃）和白磷（着火点40℃）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85％和3.21％。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。 。

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13％。

【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点。 （填字母）。

A．装置内残留的氧气更少

B．反应更彻底，实验结果更准确

C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：

（6）请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。

【结论与反思】（7）通过上述实验探究，选择 （填字母）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

A．红磷 B．白磷 C．铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水

【拓展延伸】（8）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。 、理由 （填字母）。

a．空气中CO2含量只有约0.03％，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

b．铜丝反应比铁丝快

c．反应更彻底

铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。

⑴看图回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为 ，质子数为 。

⑵健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母）。

A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．贫血症 D．侏儒症

【实验一】兴趣小组通过上图实验研究铁的冶炼

⑶该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。

⑷试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ；

⑸实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变 ； A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体物质 （填字母）。A不含铁 B一定全部是铁 C含有铁

【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物

【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强

⑹从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 (选填装置序号)

（7）铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为7.6g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数。（写出计算过程，4分）

我国古代技术应用中，其工作原理涉及化学变化的是（ ）

A．骨质疏松 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷

人体中缺少铁元素会导致的疾病是（ ）

A．骨质疏松 B．贫血 C．老年痴呆 D．大脖子病