如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）

A. t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B. 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C. M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D. N物质的溶解度随温度的升高而降低

请在H、O、S、Ca中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，各写一个化学式。

（1）氧化物_______；（2）酸_______；（3）碱_______；（4）盐_______。

“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属

（1）人体缺_____元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；

（2）铜丝常用来作电线，主要是利用铜的______性；

（3）铁在_______(填“干燥”或“潮湿”)的空气中易生锈，铁锈若不及时除去会加快内部铁的腐蚀速度，我们可用稀盐酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：_________________；

（4）只用一种试剂就能一次性判断金属铜、铝、锌的活动性顺序，这种试剂是___________。

A．CuSO4溶液 B．Al2(SO4)3溶液 C．ZnSO4溶液

（4分）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填字母）消除。

A．稀盐酸 B．食醋

C．肥皂水 D．食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。

A．钢筋 B．铜栏杆

C．大理石 D．铝合金窗户

（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。

下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。

A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是 ；写出反应④的基本反应类型 。

（2）写出反应②的化学方程式： 。

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式： 。

酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验

记录与分析．请根据要求回答问题：

（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

根据上表数据分析：

①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．

②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．

③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．

（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）

（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为_________；

（2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是

A. 苹果腐烂 B. 榨取果汁

C. 面包发霉 D. 菜刀生锈

下列实验操作正确的是

A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸

C. 倾倒液体 D. 读取液体体积