13．2015年6月5日是世界环境日，今年中国主题是“践行绿色生活”，该主题旨在提倡“生活方式绿色化”．请根据你学过的内容回答下列问题．
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，消耗化石燃料增加了空气中二氧化碳的含量．请你写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）燃料不充分燃烧，既浪费燃料又会产生污染物污染环境．某炉具原来燃烧液化石油气，现欲改用燃烧天然气，为保证燃料充分燃烧，应将炉具的燃料气出口增大（填“增大”或“减小”），或者将炉具的通风口减小（填“增大”或“减小”）．（提示：同温同压下，气体的分子个数比等于气体的体积比．假设液化石油气的成分是丙烷，化学式为C₃H₈）
（3）吸烟对人体有害，我国规定在公共场所禁止吸烟．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO．
（4）请你写出一条“践行绿色生活”的建议：出行以公交车代替私家车．

12．某同学用锌片与稀硫酸反应，6次实验结果记录整理如右：

次数	加入锌的质量/g	稀硫酸/g	生成硫酸锌的质量/g
1	2	50	5
2	4	50
3	6	50	15
4	8	50	16.1
5	10	50
6	12	50	16.1

（1）第二、第五两次产生的硫酸锌的质量依次是10g、16.1g．
（2）求稀硫酸中硫酸的质量分数．

11．在质量为65g的烧杯中，放入50g一定溶质质量分数稀盐酸，又放入15g石灰石（足量），完全反应后连同烧杯一起称量，质量为125.6g，计算（1）反应中生成CO₂的质量．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

10．如图是用氧化铁炼铁原理的装置图：
（1）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）指出所用石灰水的作用检验二氧化碳的存在．
（3）反应时玻璃管中的现象是红色粉末变黑．
（4）实验中，广口瓶中看到的实验现象是石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）B酒精灯的作用是处理尾气，导管口看到的实验现象是气体燃烧产生蓝色的火焰，发生反应的化学方程式是2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（6）工业上用铁矿石冶炼铁时为何一般不用黄铁矿（FeS₂）含有的硫元素燃烧生成二氧化碳会污染空气．
（7）此法所生成的铁与工业上炼得的铁不同之处在于得到的铁是纯净物．

9．元素M是地壳中含量居第二位的金属元素，M的单质是世界上年产量最高的金属．①M单质能在纯的氧气中燃烧；②古代曾用该单质与硫酸铜溶液反应制取铜；③M的一种化合物MCO₃在高温下分解为M的低价氧化物和另一种很常见的氧化物．推断M元素，写出化学方程式，并注明基本反应类型：
①3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，置换反应
③FeCO₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，分解反应．

8．写出下列溶液中溶质的化学式：
①澄清石灰水Ca（OH）₂．，
②盐酸HCl，
③食盐水NaCl，
④铁粉放入过量的稀硫酸中FeSO₄、H₂SO₄．

7．判断下列的说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g食盐溶液里含有10g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10g
	B．	20℃食盐的溶解度36g，50℃硝酸铵的溶解度50g，所以硝酸铵的溶解度比食盐的大
	C．	100g的水中最多可溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度为36g
	D．	50℃时氯化铵饱和溶液150g中，含氯化铵50 g，则50℃时氯化铵的溶解度为50g．

6．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成．探究过程如下：如图1
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂．
2．白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色．
3．浓硫酸具有吸水干燥的性质．
4．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气．
（2）可选择以下实验装置中如图2的乙（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”．
【问题讨论】
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（填化学方程式），E中黑色固体变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO₂、CO．
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是将装置中的空气排尽，防止CO和空气的混合气体受热爆炸．
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是NaOH．
【数据分析】
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称Fe₂O₃．
请写出计算过程：

5．氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是过滤．步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂和Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是不再产生气泡；发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是Cu、FeCl₂．

4．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应；
（2）工业上用赤铁矿炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）把镁条伸入二氧化碳的集气瓶中点燃会产生一种黑色固体和一种白色氧化物，写出此反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；置换反应．