13．如表事实与相应的解释不一致的是  （　　）    

选项	事实	解释
A	水通电分解	在化学变化中分子可以再分
B	氧气和臭氧（O3）性质不完全相同	构成物质的分子不同
C	物质热胀冷缩	分子之间有空隙
D	铜块在空气中不燃烧，纳米铜（颗粒极细）在空气中可以燃烧	物质的种类决定反应的剧烈程度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．写出下列反应的化学方程式：
①水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②镁条在氧气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
④硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

11．在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧．
猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
设计装置：如图所示
实验探究：实验一：探究反应后生成的气体是什么
（1）打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放热反应．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小李认为不可能．小李的依据是：质量守恒定律．
（2）小李取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性．
表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

10．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．现有252g氢化钙与足量的水反应，请计算：
（1）252g氢化钙中氢元素的质量为多少克？
（2）252g氢化钙与足量的水反应生成氢气的质量为多少克？
（3）氢化钙中氢元素的质量和生成氢气的质量是否相等，为什么？

9．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图乙的实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，利用铁的缓慢氧化更彻底消耗氧气．
Ⅱ．测得实验数据如表：

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的体积
体积/mL	80.0	54.2	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确度0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

8．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AC（或AE、AF）（填字母序号），反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）郑点同学欲用装置F通过排水法收集氧气，应先将瓶中装满水，再将气体从c（选“b”或“c“）端通入即可．
（4）若用E装置收集氧气，检验氧气是否已集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（5）过氧化氢制取氧气相对于加热氯酸钾制取氧气的优点是（写一点即可）过氧化氢制取不需要加热，操作简便（合理均可）．

7．小红对暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：（友情提醒：图中字母是物质的代号）

（1）写出下列物质的化学式：BO₂；GH₂O₂；
（2）写出紫色固体粉末A加热分解的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）写出无色溶液G生成无色气体B的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．对于物质微观构成和元素组成的了解，有助于对物质结构、性质、用途的认识．
（1）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．

①属于单质的有A，②属于混合物的有BD．
（2）用微粒的观点解释下列问题：
①保持水的化学性质的微粒是：H₂O分子．
②同学们上课期间经常能闻到食堂饭菜的香味：分子在不断运动．
（3）将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，由此可以推断该物质的组成的说法中正确的有哪些？（　　）
A．只含有C、H两种元素   B．可能含有氧元素    C．一定含有氧元素   D．氢元素的质量分数为20%

5．元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图：

（1）上述结构图B中的X是5．
（2）硅原子的结构示意图如F所示，上图中与其化学性质相似的元素是C（填字母序号）．
（3）已知A、E分别是氢、氧的结构示意图，根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为10．
（4）已知图G为钠原子结构示意图，请写出钠和E元素原子形成化合物的化学式Na₂O．

4．用化学用语填空：
①氧化钙CaO②2个氨气分子2NH₃③硝酸铜Cu（NO₃）₂④六个氢氧根离子6OH^-；
⑤碳酸钾K₂CO₃⑥三个铝离子3Al³⁺⑦硫酸铁Fe₂（SO₄）₃⑧氯化铵NH₄Cl．