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    9．空气中氧气含量测定的再认识．
    【实验回顾】如图甲是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图乙的实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，利用铁的缓慢氧化更彻底消耗氧气．
    Ⅱ．测得实验数据如表：
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的体积
    体积/mL80.054.2126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
    （2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确度0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

    分析 根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．

    解答 解：（1）磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸；
    实验改进：（1）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
    （2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80-54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：$\frac{25.5ml}{126ml}$，故填：20.2%；
    （3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

    点评 本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    （2）有关下列粒子结构示意图的说法正确的是B（填字母编号）．

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