18．写出下列化学反应的文字表达式．
（1）铝箔在氧气中燃烧4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Al₂O₃．
（2）木炭在氧气中燃烧C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）加热高锰酸钾2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（6）红磷在空气中燃烧4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（7）硫磺在氧气中燃烧S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO₂．
（8）加热氧化汞生成汞和氧气2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑．
（9）加热氯酸钾2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

17．某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题
（1）写出图中仪器的名称：
c铁架台；d水槽
（2）写出图中存在的3处错误．
①试管口向上倾斜
②试管口没有塞一团棉花
③导管伸入试管太长
（3）制取氧气前，必须先检查装置气密性；收集氧气可以用向上排空气法和排水法．

16．请结合下列装置图，回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．发生反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．若用E装置收集氧气，实验完毕后的操作是先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．检验一瓶气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（3）实验室采用固体锌与稀盐酸在常温下制取氢气，应选用发生装置是B．收集氢气的装置是D和E．

15．实验室中常见的黑色药品有木炭、四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等，粗心的小刚将氧化铜与氯酸钾混合，发现氯酸钾也能快速放出氧气．于是小刚说氧化铜是此反应的催化剂．请问小刚的观点是否正确，不正确．
小丽查阅资料得知：氯化钾是白色固体，易溶于水；氧化铜（CuO）难溶于水，实验室可用过滤的方法分离易溶性固体和难溶性固体的混合物．
于是小丽称取0.5g氧化铜与少量氯酸钾混合加热使其充分反应，同样也快速放出氧气，反应结束后，小丽将固体剩余物溶解、过滤、干燥、称得黑色固体仍为0.5g．于是，小丽说氧化铜能做氯酸钾分解的催化剂．请问小丽的观点是否正确不正确，理由是小丽通过实验证明了氧化铜的质量在反应前后没有发生变化，但不能证明氧化铜的化学性质是否发生了变化，故不能证明氧化铜的氯酸钾分解反应的催化剂；．
小明查阅资料得知许多金属氧化物对氯酸钾具有催化作用，用下列金属氧化物作催化剂时，氯酸钾剧烈放出氧气的时间如下表：

氧化物	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
剧烈反应时的温度/℃	490	540	350	545

你会建议小明用氧化铜做催化剂，其反应的符号表达式为
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，小明用其中一种氧化物与氯酸钾混合加热到1分钟开始均匀冒出气泡，加热到5分钟时不再有气泡放出，小明共收集到容积为250ml的气体2瓶．请在如图中画出产生氧气的量随时间变化的曲线．

14．根据如图回答问题：

（1）实验室用B和D制取并收集氧气，则长颈漏斗和锥形瓶中分别所放的药品名称是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达是为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的发生装置是A，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；用AC制取并收集氧气结束后试管破裂，其原因可能是先熄灭酒精灯，后移出导管．
（2）收集干燥的氧气应选用D，若用F收集，则导管a应连接b；收集较纯净的氧气可选用C或G，若将ad相连，其优点是可以测量收集的氧气的体积．

13．如图是小明同学用排水收集的一瓶氧气，氧气能用此方法收集的原因是氧气不易溶于水，若用此气体进行下列实验：
（1）将点燃的硫粉伸入瓶中，可观察到的现象是产生蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
反应的符号表达式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，基本反应类型是化合反应
（2）若将点燃的铁丝伸入瓶中，未观察到剧烈燃烧的现象，则小明在制取氧气及进行铁丝燃烧的操作中出现的错误可能是（写三点）用排空气法收集的氧气、铁丝表面没有除锈；火柴没有燃烧完就伸入集气瓶中；
若在实验中发生集气瓶炸裂，其原因是集气瓶底部没有放少量的水，证明此反应是化学反应的依据是有黑色固体生成，反应的符号表达是为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）若瓶中的气体为空气，要除去其中的氧气，而又不引入其他的气体，你将使用碳、硫、磷、铁、蜡烛中的磷在瓶中燃烧．

12．在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO₃）制氧气进行了深入的探究学习．
资料：
①KClO₃的熔点约为356℃，MnO₂的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指KClO₃和MnO₂混合物中，KClO₃和MnO₂的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：
请回答问题：
（1）分析图2，KClO₃分解温度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．
（2）分析图2，在KClO₃分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气．
（3）分析图3，KClO₃分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO₃分解温度约为75℃．
（4）为证实MnO₂的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	检查气密性
Ⅱ	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．	没有明显现象
Ⅲ	分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．	木条长时间才能复燃
Ⅳ	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．	加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃

请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃．
②步骤Ⅳ中，将MnO₂混入右侧支管有余热的KClO₃中的操作方法是将Y形管向右倾斜，使二氧化锰进入右边的支管中．

③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO₂是KClO₃分解的催化剂？不能（填“能”或“不能”），如不能，还需证明在此反应中MnO₂的质量和化学性质不变．
（5）将29.4gKClO₃和MnO₂混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为D
A．4.9    B．9.6     C．14.9   D．19.8．

11．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片侵入稀硫酸中Ⅱ．将银片侵入稀硫酸中Ⅲ．将铁片侵入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是，铁片的表面上有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的将铜丝进入硝酸银的溶液中．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

10．下列物质中所含的氮元素的化合价共有几种（　　）
N₂、NO₂、NO、N₂O、N₂O₃、NH₃、N₂O₅、NH₄NO₃、N₂O₄、HNO₃．

A．

三种

B．

五种

C．

六种

D．

七种

9．关于二氧化碳的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳能灭火只与其化学性质有关
	B．	紫色的石蕊溶液通入二氧化碳不能变为红色
	C．	检验二氧化碳可用澄清石灰水
	D．	二氧化碳与碳单质的反应属于放热反应