15．将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该溶液中加入16.8g铁粉，充分反应过滤，得到干燥的固体物质仍为16.8g．求：
（1）原加入的氧化铜的质量是多少克？
（2）最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

14．Fe₃O₄固体和一定量的盐酸恰好完全反应．测得反应后溶液中Fe³⁺和Cl^-的个数比为1：4，则Fe²⁺和Cl^-个数比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：8

13．将19.4克含少量氯化钠的碳酸钠样品放入200克稀盐酸中，恰好完全反，得到食盐溶液215克，将所得食盐溶液蒸发掉10克水，得到10%的食盐溶液．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
（2）稀盐酸的溶质质量数是多少？
（3）215克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）

12．A-J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图所示．

请回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：AC；BCuO；IFeSO₄．
（2）反应①③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
（3）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出⑤的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）写出物质C的一种用途导线；
（5）写出物质J的俗称石灰石．

11．下列各组物质的稀溶液，只要用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（　　）

	A．	NaOH、NaCl、KOH		B．	KOH、H2SO4、NaNO3
	C．	Ba（OH）2、NaCl、KCl		D．	HNO3、H2SO4、NaNO3

10．某含有杂质的氧化铁样品10g，用足量的一氧化碳还原后，剩余固体7.6g．求原样品中氧化铁的质量分数？（杂质不参加反应）

9．某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如图（气密性良好），当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入试管盛有固体的试管中时，观察到不同的现象，
（1）若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管2中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）若试管1中盛有热水，水下放有白磷，观察到试管2中有气泡冒出，试管1的白磷燃烧，烧杯中导管口有气泡冒出，则试管2中的反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）若观察试管1中的石灰水变浑浊，且烧杯中有气泡产生，根据观察到的现象到推测试管2中的固体的相关性质：溶于水放热．

8．“对比实验”和“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法．请结合如图实验回答下列问题．
（1）在实验A中，通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，什么燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火点．
（2）对于实验B，通过①和③的对比，可以得出：铁生锈必须有水参加．
（3）在实验C中，此实验探究的目的是不同金属与酸反应的情况，发生反应的化学方程式有Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，为了达到探究目的，还需要控制实验条件，除了溶液的体积、溶液的种类以外，还需要控制的体积是金属的体积、颗粒大小．

7．小刚同学要通过实验来测定某纯碱样品中纯碱的质量分数，他取了20g纯碱样品（只含少量氯化钠杂质）放入烧怀中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时共消耗稀盐酸100g，并得到只含一种溶质的不饱和溶液．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，能观察到的一项明显现象是：有大量气泡产生；
（2）当滴入7.3%的稀盐酸80g时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、Na₂CO₃；
（3）当滴入7.3%的稀盐酸100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量．

6．阿司匹林的化学式为C₉H₈O₄，该物质是由三种元素组成的，它的一个分子含有21个原子，该物质的相对分子质量为180，碳、氢、氧的原子个数比为9：8：4，碳、氢、氧三种元素的质量比为27：2：12．