17．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法．下列说法正确的是（　　）

	A．	水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
	B．	水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
	C．	水可以溶解多种物质形成不同溶液，是因为水是唯一的溶剂
	D．	水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小

16．我们知道过氧化氢和二氧化锰可以制取氧气，另外氯酸钾和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

	A．	固体中氧元素的质量		B．	生成O2的质量
	C．	固体中MnO2的质量		D．	固体中钾元素的质量分数

15．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验	实验步骤	实验现象		燃烧反应的文字表达式
A	①木炭在空气中燃烧	①木炭红热	产生的气体都能使澄清的石灰水 变浑浊	木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
	②木炭在氧气中点燃	②剧烈燃烧，发出白光
B	③铁丝在空气中点燃	③铁丝红热，离火变黑	/	/
	④铁丝在氧气中点燃	④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质		铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁

（1）请将上述表格补充完整；
（2）通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈．

14．在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花．关于该实验的下列说法正确的是（　　）

	A．	可观察到大量黑烟		B．	反应生成了氯化铵
	C．	说明分子之间有间隔		D．	说明分子能保持物质的物理性质

13．氦气能用来填充探空气球的主要原因是（　　）

	A．	密度比空气小		B．	通电可发出粉红色光
	C．	不能燃烧		D．	无色气体

12．某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO₂）能改变化学反应速率．到底MnO₂是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【小组讨论】
小明同学观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
小红同学观点：化学反应速率与反应温度有关；
小峰同学观点：化学反应速率与催化剂的用量有关．
【设计实验】为了验证他们的观点，设计并进行了以下实验：

试验次数	H2O2溶液质量分数	H2O2溶液用量/毫升	催化剂（MnO2）用量/克	反应温度？℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	20	5	0.1	85	20	3.8
②	15	2	0.2	20	20	2.8
③	5	2	0.2	20	20	7.4
④	20	5	0.1	55	20	10.5
⑤	15	2	0.1	20	20	21.6

（1）请你将小峰的观点补充完整，并写出实验中所发生的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B实验证明小明的观点是正确的，D实验证明小红的观点是正确的．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④E．②和⑤
（3）由以上实验能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
（4）加入MnO₂后，H₂O₂分解的速率大大提高，为了证明MnO2是该反应的催化剂，必须检验其质量没有改变，可用天平（填一仪器名称）进行称量，同时还应检验其化学性质没有改变．

11．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

现象	解释
a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧． b．试管中红磷没有燃烧．	b试管红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是 ①热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触． ②温度未达到红磷的着火点；

【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置．其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体受热膨胀而松动或飞出：
【拓展与迁移】（1）实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．
甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；
乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（2）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是A、B（填序号）．A．可快速地提供燃烧所需的氧气B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下．

10．化学是一门以实验为基础的自然科学，如图所示实验是我们所熟悉的．

（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数．红磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．关于该实验的下列说法中，正确的是ABDE（填字母序号）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液，与分别是锌和稀盐酸（已知：Fe+CuSO₄FeSO₄+CuZn+2HClZnCl₂+H₂↑），测定结果不同的原因是铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少．
（3）如图丙所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“c”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；
④将纸人取出用热宝加热．回答下列问题：
Ⅰ．解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因H₂O+CO₂═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
Ⅱ．步骤④中未看到两袖有明显变化，你认为其他部位可能观察到的现象是原因是“c”裤腿由红色变成紫色，碳酸不稳定，易分解．

9．现有A、B、C、D四种物质，A是无色、无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．则：
（1）A、B、C、D的化学式依次为A：O₂，B：S，C：SO₂，D：CO₂；
（2）B在A中燃烧所发生反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）D通入澄清的石灰水中所发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

8．通过一学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F（或G）（写一种即可），取用KMnO₄药品时，应选用仪器A，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处．
②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室可用装置E制取CO₂，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应速率．