19．某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱，据你分析，甲同学依据的实验现象是三种金属与盐酸反应放出气泡的速率不同．
（2）过一会儿，有同学发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明铁比铜的金属活动性强，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反应一段时间后，A试管中溶液颜色由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）由该实验可知，铁、锌、铝、铜这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞铁＞铜．

18．如图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同，实验室常用D的水溶液来检验二氧化碳气体，Z是紫红色固体．

（1）在反应①中，物质X起的作用是催化作用．
（2）请写出下列物质的化学式：
AH₂O₂，YCaO．
（3）写出下列反应的化学方程式：⑤CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；⑥CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有3种．

17．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	黄	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（有效成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，其治疗原理是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O（用化学反应方程式表示）．
（4）用这种花汁检测某地的土壤酸碱性，发现花汁颜色变红，则该地土壤显酸（填“酸”或“碱”）性，可以用Ca（OH）₂（填化学式）来治理．

16．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na“和“10%”字样，且未盖瓶盖．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃．②Na₂CO₃呈碱性．
【猜想与实验】①可能是NaOH溶液；  ②可能是Na₂CO₃溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下表所示实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加适量的稀盐酸	滴加产生大量的气泡	猜想②正确 步骤二相关反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清溶液变浑浊

（3）小青认为小强的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．他们讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后，应立即盖好瓶盖．

15．实验室里有五瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠中的一种．为了将这五种溶液进行鉴别，同学们先将五瓶溶液依次编号为A，B，C，D，E，然后进行实验，他们将这些溶液两两混合，其中A与B反应产生气体，B与E反应出现沉淀，其他均无明显现象．请根据实验现象回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AHCl；BNa₂CO₃；ECa（OH）₂；
（2）写出有沉淀产生的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；该反应的基本反应类型为复分解反应．
（3）对还没有确定成分的溶液，有下列几种鉴别方法，其中正确的是②③④．（填序号）
①分别通入CO₂气体
②分别测定溶液的pH
③分别滴加无色酚酞溶液
④分别通入CO₂气体，再滴加足量A溶液．

14．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反应的过程．防止家中的铁刀生锈的一个有效措施使用后用布擦干是．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填字母序号）．
A．银块  B．铜块   C．铅块   D．锌块．

13．2013年9月7日至8日，第六届中国能源环境高峰论坛在北京隆重召开．论坛就能源清洁利用国家战略与世界经验、大气污染防治与混合动力车、智慧（生态）城市建设、区域和行业生态文明等议题展开研讨．能源与环境是我们共同关注的社会问题．
（1）将浑浊的河水用如右图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附，生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关．煤燃烧后能产生很多气体污染物，其中溶于雨水后，可以形成酸雨的气体是SO₂（用化学式填写一种即可）．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．开发太阳能等新能源（举一例）不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．

12．氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，氮元素的信息如图1所示，氮元素的相对原子质量为14.01．
（2）氮气具有广泛的用途，是制造硝酸和氮肥的主要原料．
①硝酸（HNO₃）中，氮元素的化合价为价+5；
②下列物质中，可以作为氮肥使用的是B（填字母序号）．
A．KClB．NH₄NO₃C．Ca（H₂PO₄）₂
（3）氮元素是蛋白质的重要组成元素之一．如图2食品中，富含蛋白质的是A（填字母序号）．

11．表中物质在密闭容器中充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表：

纯净物	A	B	X	Y	Z
反应前质量/g	2.3	0	5	1.0	2
反应后质量/g	a	0.2	4.4	3.7	2

下列说法不正确的是（　　）

	A．	Z物质可能是催化剂		B．	反应后A物质的质量a=0 g
	C．	该反应一定属于复分解反应		D．	反应生成的X、Y的质量比为44：27

10．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理中，正确的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
	C．	分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定都是分子、原子
	D．	碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性