9．将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中木炭完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）生成单质铜多少克？

8．以下为公共场所看到的某公司的化肥广告，试回答下列问题：
（1）硝铵（NH₄N0₃）中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12．
（2）NH₄N0₃中加点氮元素的化合价是-3、+5．
（3）该广告宣称其化肥的含氮量为40%，请你通过计算确定这则广告是虚假的（填“真实的”或“虚假的”）．

7．草酸钙（化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）t₁～t₂时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为CO；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度．
（3）t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）小强和小明另取12.8g草酸钙固体加热
一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸（H₂C₂O₄） 
是一种可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝．
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液变蓝色	剩余固体中一定含有CaO． 一定不含有CaC2O4． 可能含有CaCO3．
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生	剩余固体中一定含有CaCO3．

【交流与讨论】三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中t₃～t₄时间段的物质成分相同．

6．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．
（3）我县富含“页岩气”，主要成分是甲烷（CH₄），它将成为我县的主要清洁能源，请你写出其燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

5．（1）用适当的数字和化学符号填空：
三个氮分子3N₂ 两个氢原子2H硫酸根离子SO₄^2-
（2）请用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号：
①易导电的非金属单质C；   ②可用于人工降雨的物质CO₂
③汽水中含有的酸性物质H₂CO₃； ④司机饮料中不能含有的物质C₂H₅OH；
（3）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+X↑，则X的化学式为H₂．
（4）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子．则：甲的单质是N₂；乙和丙形成的化合物是Al₂O₃；丁的离子符号为H⁺．

4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是
（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	待测	26	2	12

	A．	该反应是化合反应
	B．	a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同
	C．	c物质一定是该反应的催化剂
	D．	反应中a、d的质量比为1：4

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅笔芯中含有铅		B．	海底“可燃冰”是冰
	C．	水银不是银		D．	铁水不是铁

2．为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的 质量	石灰石样品的 质量	烧杯及剩余物的 质量
	75克	6克	78.8克

（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）求该石灰石样品中含CaCO₃的质量．（写出详细的计算过程）

1．实验是重要的科学手段，任何科学结论都要经过实验验证．为了弄清某气体样品是否含有水蒸气、CO和CO₂，某兴趣小组同学用下列盛有药品的装置检验该气体样品的成分．资料：无水硫酸铜遇水变蓝色．

（1）正确的实验装置连接顺序是：气体样品→C→B→A…（用A、B表示）．
（2）当观察到C中白色无水硫酸铜变为蓝色时，证明气体样品中含有水蒸气．
（3）证明样品中含有二氧化碳存在的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）证明样品中含有一氧化碳存在的装置中发生的现象：双通管内黑色固体变红．

20．学习了燃烧和灭火后，小兵设计了如右图所示的两个实验，①甲烧杯中有高低两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钠和盐酸，②乙烧杯倒扣在高低两支燃烧的蜡烛上方，请你回答下列问题：
（1）甲烧杯中碳酸钠和盐酸发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）乙中位于高处和低处的两支蜡烛哪支先熄灭？答高处蜡烛先熄灭．为什么？
答：蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，热的二氧化碳气体密度较小，二氧化碳上升后自上而下覆盖在烧杯中，二氧化碳不支持燃烧．