10．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
（2）将t₁℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）t₂℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为B（填字母）．
A． w（甲）＜w（乙）    B．w（甲）＞w（乙）    C．w（甲）=w（乙）     D．无法确定．

9．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

（1）实验A：通电后，乙中产生的是氢气，它燃烧时产生淡蓝色火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）装置漏气（或红磷量不足或未冷却就打开弹簧夹）．
（3）实验C：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，取少量过滤后得到的水于试管中，加入少量肥皂水，产生的现象是泡沫较少．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底，写出铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其反应类型是化合反应．
（5）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm³），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25mL（水的密度为1g/cm³）．
（6）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

8．将下列物质的序号填写在横线上：
①氧化镁  ②红磷  ③二氧化氮  ④金  ⑤氯化钠
⑥氯气  ⑦水  ⑧空气  ⑨澄清石灰水  ⑩大理石
属于金属单质的是②④⑥；属于非金属单质的是②⑥；
属于氧化物是的①③⑦；属于化合物的是①③⑤⑦；
属于纯净物的是①②③④⑤⑥⑦；属于混合物的是⑧⑨⑩．

7．请用正确的化学用语填空．
（1）2个水分子2H₂O
（2）硫酸根离子SO₄^2-
（3）地壳中含量最多的金素元素元素Al
（4）酥脆的饼干在空气中放置会逐渐变软，说明空气中含有H₂O．
（5）干冰是固态CO₂，其升华时吸收大量的热，可用作制冷剂．
（6）H₂被认为是理想的清洁、高能燃料．
（7）镁离子与氯离子形成化学物的化学式：MgCl₂．

6．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

闻气体气味

B．

检查气密性

C．

给液体加热

D．

滴加液体

5．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取过氧化氢溶液 ，然后将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al2O3 能加快过氧化氢的分解速率

（4）【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;Al_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究Al₂O₃在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al₂O₃的化学性质在反应前后是否改变．

4．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．

（1）芝麻酱具有丰富的营养．图丙为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指D（填字母序号）．
A．分子    B．原子    C．单质    D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜．化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
①下列“水”属于纯净物的是AE．
A．蒸馏水       B．河水   C．自来水    D．矿泉水   E．冰水混合物
②用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气．a、b管收集到的气体体积之比为1：2．反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
③如图乙，现有：a．活性炭、b．石英砂、c．小卵石d．蓬松棉  四种材料，自制净水器时，则由上往下，正确的顺序应该是cbad（用序号表示）．其中活性炭的作用是吸附作用．
④有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．
⑤请举一例生活中节约用水的具体措施一水多用．

3．（1）（用化学用语填空）空气中含量最多的气体N₂；硝酸根离子NO₃^-；
氯酸钾中氯的化合价是+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O₃；2个氢分子2H₂；
过氧化氢溶液中的溶剂H₂O；氯化钠溶液中的阳离子Na⁺；
天然气的主要成分CH₄；地壳中含量最高的金属元素Al．
（2）写出下列化学符号中“2”的意义．
①2NH₃：氨气分子的个数；
②H₂O：每个水分子中氢原子的个数；
③CO₃^2-：每个碳酸根离子带的电荷数．

2．小红在参考书上发现，镁条居然能在二氧化碳中燃烧，小红用砂布除去镁条表面的保护层，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种白色粉末和一种黑色粉末．
[提出猜想]这种黑色粉末可能是木炭粉或二氧化锰中的一种．
[查阅资料]a．镁条燃烧后的白色粉末是氧化镁；b．二氧化锰不具有可燃性．
[操作分析]
（1）用砂布将表面擦光亮，其主要目的是A（填标号）．
A．除去保护层，利于直接反应
B．使表面光亮，易于观察现象
C．磨擦使其温度升高，更易燃烧
[进行实验]
（2）收集集气瓶中的黑色粉末于燃烧匙中，点燃并伸入盛有氧气的集气瓶中，黑色粉末燃烧起来，发出白光，放出热量，熄灭后，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，请写出该物质与石灰水反应的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
[得出结论]
（3）该黑色粉末是木炭粉（选填“木炭粉”或“二氧化锰”）．
（4）写出镁条在二氧化碳中燃烧的文字表达式镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$碳+氧化镁．
[反思]
（5）在一定条件下，二氧化碳具有支持燃烧的化学性质．
（6）金属镁着火燃烧时，不能（选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．

1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请认真观察如表（元素周期表的部分内容）并回答有关问题：

（1）请将上表中三处划短线的内容补充完整．
（2）请从上表中查出关于碳元素的一条信息：碳元素的相对原子质量为12.01．
（3）第8号元素位于第2周期，第VIA族，属于非金属（选填“金属”或“非金属”）元素．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是B（填标号）．
A．C和Ne        B．Be和Mg        C．Al和Si
（5）请计算：SO₂的相对分子质量为64.06．