11．兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）则共制得氧气9.6g．
（2）计算同时生成的氯化钾质量．

10．如图是实验室电解水的简易装置示图，则
①接通直流电源后，b电极为电源的正极，a电极为电源的负极；
②实验前向水中加入氢氧化钠或者硫酸的目的是增强水的导电性；
③检验试管b中气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④a极和b极产生气体的体积比为：2：1，质量比为：1：8；
⑤此化学反应的类型属于：分解反应；
⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是H₂O（填化学式）；
⑦此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
⑧电解水化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

9．下列化学方程式中正确的是（　　）

	A．	KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑		B．	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
	C．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO		D．	2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

8．能表示所示微粒结构的化学用语为（　　）

A．

S

B．

Cl

C．

S2-

D．

Al3+

7．某同学用125g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应，若该实验条件下CO₂的密度为1.9g/L，计算生成二氧化碳气体的体积．（计算结果保留一位小数）

6．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al₂O₃是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃可能可以作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入试管中	有少量气泡 木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量气泡 带火星的木条复燃	加入Al2O3后过氧化氢溶液分解速率变快

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：【实验目的】探究反应前后氧化铝质量变化
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究反应前后氧化铝化学性质是否改变．通过补充实验，证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．请你写出实验二中的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铝\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．A、B、C三个集气瓶分别充满氧气、空气、二氧化碳中的一种，按照如图进行实验，其中A、B中是燃烧的蜡烛，C中是白磷

（1）A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，则A中的气体是氧气．
（2）B瓶中的蜡烛立即熄灭，由此可说明该气体所具有的性质是不燃烧，也不支持燃烧．
（3）C瓶中出现的主要现象是白磷燃烧，冒出白烟，发生反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）如果A、B、C中含有一种相同元素且A为黑色固体，B为有毒气体．则A化学式为C；B→C反应化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

4．小明同学用稀盐酸与碳酸钙反应证明“质量守恒定律”，设计的实验装罝如图所示．
（1）请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化；
（2）将气球中的碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中的现象是有气泡产生；
（3）当反应结束时，小明发现天平的指针已经向右偏了．小明又重新做了该实验，但得到的结果仍然是向右偏．他感到困惑：操作均正确，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量．

3．水是生命之源．
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）向浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使之沉淀，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
（3）进行人工降雨可缓解一定的旱情，可用于人工降雨的物质是干冰．
（4）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）“洁厕灵”与“漂白精”都是家用清洁剂，二者不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂；NaClO中氯元素的化合价为+1．

2．如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请回答：
（1）钠元素的相对原子质量为22.99；
（2）钠、氧两种元素的最本质区别是质子数不同；
（3）氧原子的结构示意图是C（填序号）；
（4）钠原子的化学反应容易失去电子达到稳定结构．
（5）现有C、Cl、H、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①西气东输的“气”：CH₄；②厨房中的调味品NaCl．