18．某化学小组将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	14.0	11.6	9.2	9.2

（1）共制得氧气4.8gg
（2）计算反应前加入二氧化锰的质量（写出计算过程）

17．下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）

A．

CaCO3→Ca（OH）2

B．

Fe→FeSO4

C．

Cu→Cu（NO3）2

D．

Mg→MgCl2

16．在含氢氧化钙14.8克的石灰水里：
（1）至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
（2）如果一开始就通入20克二氧化碳，石灰水里有没有沉淀生成？简要说明理由．

15．鉴别五瓶标签脱落溶液：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液．
（1）取样，分别滴加酚酞溶液，使溶液变红的是稀盐酸、稀硫酸，标记为A、B；
（2）另取少许A溶液滴入另外三支试管中，其中两支试管内产生气泡，至此，还有2种溶液没有被鉴别出来；利用鉴别出来的氢氧化钡溶液可将其区分开；
（3）实验后，废液倒入烧杯中，过滤后得到白色固体和无色溶液，白色固体中一定含有硫酸钡．

14．某钢样品由铁和碳组成，为了测定该样品中铁的含量，进行了以下实验：取钢样品22.5g，加入装有200g稀硫酸（足量）的烧杯中，测得烧杯内所盛物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）反应中产生氢气的质量为0.8g．
（2）22.5g钢样品中含有铁的质量为22.4g．
（3）钢的类型有：含碳量0.03%～0.3%的低碳钢；0.3%～0.6%的中碳钢；0.6%～2%的高碳钢．这种钢属于中碳钢．

13．工业炼铁的主要设备是高炉，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此时炼出的是生铁，欲将其转化为用途更为广泛的钢，需要降低其中的含碳量．

12．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．

11．小新和小米同学帮助实验老师整理化学药品室．发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签．到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性进行探究？
（1）[猜想]
①小新猜想：活动性X大于Y   ②小米猜想：活动性Y大于X
（2）[设计方案并进行实验]完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实验步骤	实验现象	结论
	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．	小新的猜想： 正确（“正确”或“不正确”）

（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是Ag（用化学式表示）．实验室急需一定量的铜粉，小新认为可用现有的X金属粉末和铜的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得，原因是（用反应的化学方程式表示）：2AgNO₃+Fe═2Ag+Fe（NO₃）₂．
（4）小米向Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一些X，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁．

10．结合以下装置图，回答相关问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）A装置中发生化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）C玻璃管中的实验现象是红色粉末慢慢变成黑色，实验要在装置末端放一燃着的酒精灯目的是点燃剩余的一氧化碳防止污染空气．
（4）甲图是实验室制备CO₂的装置图．该装置的优点是：可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止．A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？BD（填字母序号）

9．现有A、B、C、D四种不同类别的物质，C、E是同一类物质．C物质在潮湿的空气中发生一系列复杂的反应，C与B、D反应有一种产物相同，D的溶液呈蓝色，图中“-”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略），请回答下列问题：
（1）写出E的化学式Zn；
（2）A→C的反应方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C→D的反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应类型为置换反应．