5．用10%的NaCl溶液（密度约为1.08g/mL）配制100g 6%的NaCl溶液的方法：
（1）计算：配制100g 6%的NaCl溶液，需10%的NaCl溶液的质量为60g（体积为55.6mL），水40g；
（2）量取：用量筒量取所需的NaCl溶液和水，分别倒入烧杯中．
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（4）装瓶：把配制得NaCl溶液倒入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．

4．现有几种常见物质：H₂SO₄、SO₂、KOH、NaCl、S、Ca（OH）₂、NH₄NO₃，其中属于氧化物的是SO₂，属于单质的是S，属于酸的是H₂SO₄，属于碱的是KOH、Ca（OH）₂，属于盐的是NaCl、NH₄NO₃．

3．实验台上有序摆放整齐的药品如图所示．

（1）要鉴别B、C两瓶无色溶液，可选用的试剂是碳酸钠溶液（合理即可）．
（2）标签破损的无色溶液D，可能是②③．
①H₂CO₃②Na₂CO₃③K₂CO₃④BaCO₃⑤CaCO₃．

2．锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关．在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应．硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸：按如表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：

试          管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	2.5	2	0
收集H2所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

（1）小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率；
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO₄溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）由上表可得知，CuSO₄溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS0₄溶液的量增加，反应速率先增大后减小．

1．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验．
（1）镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）根据质量守恒定律小明可知，反应后生成物的总质量应＞（填“＞”或“=”或“＜”）参加反应镁的质量，但实际测量与之不符，小明认为这个反应不遵守质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体；
②氧化镁不溶于水，氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】

实验操作及现象	实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，试管中有气体产生，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	猜想正确

【实验反思】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，请给出合理的解释O₂比N₂化学性质活泼．
（4）小丽继续进行镁与水反应的探究，做了如表实验：

实验序号	实验1	实验2	实验3
向等质量的镁条中加入的物质	10g水	10g水和0.5g硫酸钠	10g水和0.5g氯化钠
实验现象 （单位时间内）	气泡极少	有少量气泡产生	有较多气泡产生
加热后，实验现象 （单位时间内）	气泡增多	气泡增多	气泡增多

进行实验1的目的是做对比实验，根据上表中的实验现象，你能得出的结论是氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率（写一条即可）．

20．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．

（1）若a中放干燥的紫色石蕊试纸，b中放湿润的紫色石蕊试纸，实验时通入二氧化碳，观察到a中试纸不变，b中试纸变红，说明二氧化碳能与水反应．
（2）若a、b中分别放入红磷，b处下方放置酒精灯，可用于验证可燃物燃烧条件．则后续实验的操作步骤及现象是通入N₂，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，改通O₂后，a中无明显现象，b中红磷燃烧．

19．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧；密度大于空气的性质．
（2）实验B中反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，该实验证明水由氢元素和氧元素组成的．
（3）实验C中观察到的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热．

18．据图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用C装置收集二氧化碳时，验满方法是将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则满．

17．A～G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁5种元素中的1种或几种组成．物质之间的部分反应及转化关系如图1所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互反应．已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成，C由三种元素组成．
（1）F的化学式为Fe₂O₃．
（2）C→B的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）图2是A与E反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）D、E的化学性质不同的原因是分子不同．
（5）以下说法不正确的是①③．
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
④G发生缓慢氧化得到F．

16．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种．为确定其成分，设计如图流程并实验．【资料：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O】

根据流程回答下列问题：
（1）实验操作Ⅰ的名称是过滤．
（2）蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）废料的成分是铜、氧化铜和碳粉．