3．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦目的	结论
剧烈反应，产生大量气泡	0.2g	带火星木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的符号表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）

2．Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．

①观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是二氧化碳与水反应，干燥的紫色石蕊试纸用于证明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红色．在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是将一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管管口，一张湿润紫色石蕊试纸放在Y型管底部．
②预测Y型管C中可能出现的现象是石蕊变红色，澄清石灰水先变浑浊．
③证明CO₂不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是燃着的木条伸入D集气瓶中，熄灭．
④有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是吸收水分，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．根据如图所示的实验装置图回答：

?写出图1中标号仪器的名称：a铁架台．
?实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是CD（填序号），写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是注射器可以控制液体滴加速率和滴加量．装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从b导气管口进入．
?用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应于图2甲中a处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来（如图2乙），其原因是生成的二氧化硫溶于水，瓶内压强减少，导致玻璃片被“吸住”．

20．20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（　　）

A．

小于3克

B．

等于3克

C．

大于3克

D．

大于等于3克

19．一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（　　）

	A．	实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸
	B．	通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
	C．	通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜
	D．	实验结束时应先熄灭A处酒精灯

18．工业上用氨气（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工业流程为：[NH₃]$\stackrel{①}{→}$[NO]$\stackrel{②}{→}$[NO₂]$\stackrel{③}{→}$[HNO₃]
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有3种．
（2）反应②的基本反应类型为化合反应．
（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是NO．

17．合理运用燃烧和灭火的原理很重要．
（1）乘坐公共交通工具时，下列物品禁止携带的是AD．
A．鞭炮        B．瓶装饮料        C．书刊杂志        D．酒精
（2）点燃篝火时将木柴架空，目的是增大与氧气的接触面积（或有充足的氧气），使木柴充分燃烧．

16．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存．某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如图所示．

（1）食品脱氧剂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）过程②中，H₂与FeCl₂在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式H₂+FeCl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe+2HCl．
（3）过程②中氮气不参与反应，通入N₂的目的是隔绝氧气．

15．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题．如图是海水淡化的一种装置．
（1）请从能源角度指出其优点：节能（答出一点即可）．
（2）检验所获取的淡水是否为软水，常用的试剂是肥皂水．
（3）该过程中主要发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化．

14．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．

下列对比实验的设计不合理的是

选项	对比实验	探究影响因素
A	①和②	反应物的接触面积
B	②和③	温度
C	②和④	温度
D	③和④	反应物的接触面积

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D