15．如图，向盛有二氧化氮气体的集气瓶里投入几块木炭，会出现什么现象？为什么用漏斗而不直接用导管插入水中？

14．回答下列问题
（1）CO有毒，而CO₂无毒，二者性质差别较大的原因是什么？
（2）金刚石、石墨性质差别较大的原因是什么？
（3）暖气片上刷“银粉”即铝粉的原因？

13．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是FeO．

12．生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：
（1）根据燃烧的条件分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用使温度达到了可燃物的着火点．
（2）波尔多液不能用铁桶来盛放的原因可用化学方程式表示为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应的基本类型为置换反应．

11．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．

【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
（1）空气成分之一：氮气稀有气体，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．
（2）空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是 白白色固体．
（3）空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
（4）空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N₂或CO₂反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于物理物理（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）如图是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B（填字母）．
（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N₂的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，该反应的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO₂的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体，生成的黑色固体物质是碳．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO₂反应产生的．

10．有A、B、C、D四种单质，在通常情况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末．现进行下列实验：
①在D中加热B，会生成一种黑色固体物质；
②C与①的生成物混合，在高温下反应生成B和另一种无色气体；
③向①的生成物中通入气体A，并加热，也能得到B，并生成水．
（1）根据以上实验，请分析推断上述四种单质各是什么物质，分别写出它们的化学式：A．H₂  B．Cu  C．C  D．O₂．

9．我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH₃COOK）．请回答：
（1）醋酸钾中C、H、O、K元素的质量比为24：3：32：39
（2）醋酸钾的相对分子质量为98，钾元素的质量分数为32.7%（保留一位小数）．
（3）196g醋酸钾所含的碳元素质量与92g酒精所含的碳元素质量相等．

8．现有四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】小李：可能是个偶然现象．
小王：可能是浑浊液中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色．
小胡：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小翠：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^￣离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^￣离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】
（1）对小李猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：做重复实验．
（2）小胡认为小王的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：固体Mg（OH）₂不能在水中电离出OH^-，不能使酚酞变红
【实验验证】
（1）四位同学讨论后认为要验证小胡的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油．	隔绝空气，证明红色消失与O2和CO2无关

（2）小翠设计了如下对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整．

实验方法	可能观察到的现象	结论
取两只试管，分别加入等质量的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞，一只保持温度不变，另一只自然冷却	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失	红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关．

【反思提高】
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”、“=”）；冷却后
pH变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）

7．通过一年的化学学习，相信你掌握了实验室制取气体的规律． 实验室提供如下图所示的仪器：

（1）仪器④的名称是烧杯，仪器⑦的名称长颈漏斗．
（2）给仪器②中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的三分之一．
（3）实验室欲利用上述仪器中③⑦⑨组装一套制气发生装置，其可用于制①③（填序号）
①实验室常用块状的硫化亚铁和稀硫酸在常温下制硫化氢气体
②氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
③锌粒和稀硫酸制氢气
（4）某同学选用上述仪器中的①②⑤⑥⑧⑪⑫（填仪器序号）组装了一套用高锰酸钾制取并收集氧气的装置组合，装配制取装置时还须补充的一种用品是棉花，
写出高锰酸钾制取氧气的反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

6．图中的物质为初中化学所学的物质，其中Y是铁锈的主要成分，F是一种常见的建筑材料，K可用于制洗涤剂的盐，J、H是黑色粉末．图中“-”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．

（1）写出A可能的化学式CH₄；B的化学式H₂O；N的一种俗名烧碱、火碱或苛性钠
（2）B+D的反应能放热（填“吸热”或“放热”）
（3）写出下列反应方程式
①G+Y的反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②C+F的反应CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O③K+F的反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．