12．某元素的原子结构示意图如图，则该元素原子核内有11个质子，它属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，原子核外有3个电子层，在化学反应中易失（填“得”、“失”）电子，形成阳离子．

11．对下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	碳在氧气中燃烧时，发出白光，发出大量的热量，并生成了一种有刺激性气味的气体
	B．	铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
	C．	红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟五氧化二磷，并放出热量
	D．	硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体

10．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）

	A．	分子、原子和离子都不带电
	B．	原子是所有变化中最小的粒子，不可再分
	C．	分子是由原子构成的
	D．	二氧化碳和一氧化碳性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．
①地壳中金属元素的含量  ②金属的导电性  ③金属的活动性  ④金属的延展性  ⑤金属冶炼的难易程度
（2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的硬度小．
（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果．
（5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；        Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
④铁、活性炭、Fe₂O₃固体不溶于水，Fe₂（SO₄）₃、NaCl、FeSO₄固体能溶于水．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有失效．
②步骤2目的是除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量，并知道它的质量为1.68g．
③步骤4中滤渣的主要成分是碳，若没有经过洗涤，则称得的质量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小刚认为0.11g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H₂中混有的水蒸气．
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H₂外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．                                                              
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
铁：3.92g，氧化铁：3.2g．

8．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．

请回答下列问题：
（1）物质X的化学式为Fe；
（2）反应①中A物质的作用是催化作用；
（3）反应①、④的化学方程式：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂油、刷漆（合理均可）（写一点即可）；
（5）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为光合作用．

7．已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A﹕B=5﹕2若完全反应生成C和D的总质量共为2.1g则消耗反应物A为1.5g；
（2）若A为Al、D为H₂，写出一个可能的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若反应为A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，则A和D的相对分子质量之差为62．

6．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯，②水槽．
（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则集满．
（3）实验室通常利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若用C装置代替B装置进行实验，优点为可以随时控制反应的发生和停止．
（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；收集氢气的装置可用
E或F（选填字母）．

5．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①上述物质中，B的类别是单质；
②物质D中一定含有的是H、Cl、O元素．

4．下列区分两种不同物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用观察颜色的方法区分CO和CO2		B．	用MnO2粉末区分稀的双氧水与水
	C．	用稀硫酸区分真黄金与假黄金（黄铜）		D．	用二氧化碳区分澄清石灰水与盐酸

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	焚烧秸秆，增加肥力		B．	禁用农药，保护水源
	C．	深埋电池，消除污染		D．	回收塑料，再生减污