19．2011年7月27日，由于强降雨，使松潘县境内一电解锰厂尾矿渣流入涪江，导致涪江江油、绵阳段水质锰和氨氮严重超标，省政府从成都派相关专家现场办公．在净水的下列措施中，主要过程发生了化学变化的是（　　）

A．

加絮凝剂

B．

过滤池过滤

C．

活性炭吸附

D．

用氯气消毒杀菌

18．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
（2）用Cu制CuSO₄有两种方案：
方案一：Cu与浓H₂SO₄加热 Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：将空气通入加有Cu的稀H₂SO₄中加热 2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
选择方案二较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是①②，H₂SO₄作氧化剂的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=═ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

17．化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是氢氧化钙溶液．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中．
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色．乙可能是含有酚酞的碱性溶液，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去．

16．研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度．
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示：
试求：（计算结果保留一位小数）
（1）Na₂CO₃的质量？（2）NaOH的变质程度（用质量分数表表）继续探究：
计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量．
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图象，你发现了什么问题？

15．作为推行“低碳经济”的重要科技进步．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如图1

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO，该反应中氧化剂是SiO₂，该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（4）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图2所示，请回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：BCuO；IFeSO₄．
②反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
③写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

	A．	HCl  Na2SO4 Na2CO3		B．	NaNO3 NaCl  CuSO4
	C．	NaCl  Na2SO4 NaNO3		D．	NaOH   BaCl2 Na2SO4

13．如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶
	B．	将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种溶液中A溶液的质量分数最小
	C．	若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法
	D．	将T2℃时组成相当于在M点的C 与水的混合物降温到T1℃，可得到C的不饱和溶液

12．下列各组物质均属于纯净物的是（　　）

	A．	粗盐、牛奶、汽水		B．	纯净水、食盐、酒精
	C．	干冰、纯碱、胆矾		D．	生铁、黄铜、铁锈

11．物质的性质决定其用途．有关物质的用途不正确的是（　　）

	A．	用烧碱溶液吸收处理二氧化硫尾气
	B．	用明矾净化水是用它作水的消毒剂
	C．	用胆矾、生石灰与水来配制农药
	D．	用食盐腌渍食品是用它作食品防腐剂

10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2质量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的CO2质量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）医疗上常用碳酸钙做补钙剂，某钙片中含有1g碳酸钙，则相当于含钙元素0.4g．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？电子天平的示数不再变化．
（3）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：2.4g．
（4）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（将计算过程写在答题纸上）