4．第28届“中国水周”的主题为“节约水资源，保障水安全．”
（1）下列关于水的说法中，不正确的有：②④（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物    ②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染    ④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏．
（3）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①写出上述物质中单质的化学式Cl₂；②物质D中氯元素的化合价为+1价．
（4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法来降低硬度和杀灭病原微生物．鉴别地下水与蒸馏水一般在水样中加入肥皂水．

3．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%．下图是两种氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质的是：B（填字母序号）；
A．易溶于水          B．受热易分解           C．有挥发性
（2）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：5：12：48；
（3）尿素的相对分子质量为60；
（4）计算：①纯尿素中氮元素的质量分数；
②这种尿素肥料中尿素的质量分数至少为多少？（本小题共4分，要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

2．某化学实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究：
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴，点燃火柴待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶．
（2）Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是氧气不纯．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因AB（填字母序号）．
A．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分
B．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，能积聚热量，提高温度，对未然部分进行预热
C．Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，提高了铁丝的着火点
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表

实验	样   品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	72	约120
②	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③	1g铁粉、0.1g碳和10滴水

（1）实验①和②对比说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁粉锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁粉的锈蚀过程是放（填“放”或“吸”）热过程．
（3）实验①和③是探究碳对铁粉锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到0.1%），该实验结果出现误差的原因AC（选填字母序号）
A．滤纸包占有一定体积    B．量筒中的水蒸发了一部分     C．样品中药品少，没把瓶中的氧气耗完．

1．图6是一盏废旧台灯，化学兴趣小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的水和氧气等同时接触发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔很薄，这是由于铝有良好的延展性而制成的；铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜．为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并只利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．此实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

20．实验课上，为检验镁条能否在N₂中燃烧，兴趣小组的同学展开如下探究：
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．查阅资料得知，淡黄色固体是Mg₃N₂
【分析】
（1）图1中装着燃着白磷的仪器名称是燃烧匙；步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气；
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是增大与氮气的接触面积；
【结论】（4）镁在N₂中燃烧的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
【拓展】（5）兴趣小组的同学查阅资料得知，镁条在CO₂中也能燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
【反思】（6）通过以上探究，你对燃烧或灭火有什么新认识？请写一点：燃烧不一定需要氧气参加．

19．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
	B．	配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
	C．	饱和溶液降温后一定会析出晶体
	D．	温度不变时，KCl的饱和溶液的溶质质量分数一定不变

18．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，具体方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，将体积换算为质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ是用于测量CO₂体积的装置．

（1）写出图中A、B仪器的名称：①长颈漏斗②酒精灯，检查A装置气密性的方法是将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气，若在实验室中利用B装置制取氧气，化学反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，将B中装置②加装网罩，可以用于木炭还原氧化铜实验，反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）；
（2）图Ⅰ装置为石灰石与稀盐酸反应的装置，应选择A（填“A”或“B”）图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，为使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，可以采取的操作方法是调节量气管高度，使反应前后两边液面相平，此时读数的变化即为生成二氧化碳的体积．
（3）如表是三个实验小组按方案所测得的数据．

小组	取用石灰石样品质量	测得CO2的质量	碳酸钙的质量分数
一	2.5g	1.32g	120%
二	2.5g	0.88g	？
三	2.5g	1.1g	100%

Ⅰ第一、三小组测定结果明显偏高，可能的原因是①（填序号）
①盐酸浓度过高挥发出氯化氢；
②盐酸量不足；
③没有将发生装置内的二氧化碳完全排出
Ⅱ第二小组测定结果比较准确，根据数据计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

17．肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有BD（填编号）．
A．漏斗   B．烧杯 C．烧瓶    D．量筒
（2）已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，请推测Cl₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：160．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为BED（填编号）．
A．蒸馏  B．蒸发C．灼烧       D．过滤      E．冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等．请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

16．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na₂CO₃，同时生成的CO₂可以循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式．
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH₃（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO₃溶液．

15．探究X、Y、Z三种金属活动性强弱的实验过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象．（2）取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同质量分数的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

X＞Z＞Y

B．

Z＞Y＞X

C．

X＞Y＞Z

D．

Z＞X＞Y