9．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．铝锅轻便、耐用，其原因是：铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．
（4）如图向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应类型为置换反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

8．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙．用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值．我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
（2）氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售．现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
（3）根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案．对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点．

7．用下列式子表示铁的有关化学性质，其中书写正确的化学方程式是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	4Fe+3O2═2Fe2O3
	C．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		D．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

6．铁与稀硫酸反应除生成氢气外，还生成 （　　）

A．

Fe2O3

B．

Fe2（SO4）3

C．

FeSO4

D．

FeCl2

5．实验室制取氧气过程主要分为以下几个步骤：
①给试管加热，排出试管内空气，
②检查装置的气密性；
③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；
④将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的塞子塞紧；
⑤用排水法收集氧气；
⑥熄灭酒精灯；
⑦将导管从水槽中取出
实验室制取氧气的正确操作顺序是②④③①⑤⑦⑥．

4．托盘天平调零后，左盘称量纸上放置1个5g砝码，右盘称量纸上放置氧化铜粉末，游码标尺示数如图，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为（　　）

A．

8.3g

B．

7.7g

C．

1.7g

D．

2.3g

3．我国成功发射“嫦娥一号”探月卫星．
（1）“嫦娥一号”绕月球运行所需的能量是太阳能．太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为：SiO₂+2C═Si+2CO↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（2）发生“嫦娥一号”使用到液氢和液氧．用液氢作燃料的优点是（写一点）：氢气的燃烧产物是水，不污染环境，反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合反应是指由两种物质生成一种物质的反应
	B．	氧化反应是指物质与氧气发生的反应
	C．	凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
	D．	氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应

1．完成下列反应的文字表达式，并在括号中注明反应的基本类型．
①铁丝在氧气中燃烧
铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁； （化合反应）
②高锰酸钾制氧气
高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气； （分解反应）
③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气； （分解反应）
④过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； （分解反应）．

20．图所示某原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中该原子容易得到1 个电子形成稳定结构，其离子的符号为Cl^-．