6．小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究．
探究问题：红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
查阅资料：
①红磷、白磷对比情况

	红磷	白磷
状态	暗红色固体	蜡状固体 有毒
燃烧温度	240°C	40°C

②镁条可以与空气中多种物质反应，如N₂、CO₂等
探究过程：如图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O₂含量的可行性．
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是白磷有毒，红磷无毒．

如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验	产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感	氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
	待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占$\frac{1}{5}$

若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是C和O₂反应生成CO₂，反应前后集气瓶内气体体积不变．如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验，实验现象为；产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5，得出结论为空气中氧气的所占的体积约为总空气体积的1/5
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于$\frac{1}{5}$．原因是镁条可以与空气中多种物质反应，如N₂、CO₂等消耗的气体多所以大于1/5
【探究结论】有上述实验分析可知，测定空气中氧气含量所选用的反应物质应满足的条件是药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体，如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收；因此，几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量．

5．现甲、乙两化学小组安装两套相同装置（图1），通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）用化学式表示MnO₂催化下H₂O₂分解的化学反应2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H2O2分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　2%H2O2
甲组实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL　5%H2O2

甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：甲组实验Ⅰ的实验目的是探究浓度对H₂O₂分解速率的影响，浓度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

4．根据下列实验装置图，按要求回答相关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是AE（填序号），用化学式表示该反应2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，为什么现将导管移出水面然后再熄灭酒精灯防止水槽中的水会倒吸入试管中使试管炸裂．用化学式表示该反应为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．该反应属于分解反应基本类型．实验室用高锰酸钾制取氧气时试管口为什么放一团棉花．防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管．下列关于实验室制备并用排水法收集氧气的实验操作过程中，先后顺序正确的是②③④（填序号）．
①先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
④先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
（3）已知实验室用固体锌粒和液体稀盐酸在常温下制取氢气，该反应的发生装置为B，常温下氢气难溶于水，密度比空气小，则收集氢气可用C或D装置．
（4）组装仪器时，连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

3．实验室制氧气，可采用排水法收集，这是因为氧气不易溶于水．也可采用向上排空气法收集，这是因为氧气的密度比空气大．如何检验该气体是氧气用带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气．．

2．粒子结构示意图可以简明、方便地表示粒子的结构．根据图回答问题

（1）从图A中获得的信息错误的是D．
A．该元素的原子的核外电子数为14B 该元素符号为Si  C．该元素属于非金属元素  D该元素的原子的核电荷数为28.09
（2）B～F中化学性质相似的是（填序号，下同）B、D，属于同一种元素的是C、F，属于阴离子的是F，属于相对稳定结构的是F．

1．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由-金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．同一纵行最外层电子数相同．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na⁺，阴离子O^2-．
（4）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为最外层电子数相同．

20．用化学式表示下列反应．
（1）细铁丝在氧气中燃烧．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（4）碳在空气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（5）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

19．用分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子，按要求填写下列空格．
不显电性的是分子、原子、中子，可直接构成物质的是分子、原子、离子，带正电的质子，决定原子质量大小的是质子数和中子数．

18．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（　　）

A．

CO2

B．

CO

C．

NO

D．

SO2