2．下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO₃溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
（4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降低到20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：硝酸钾＜氯化钠（填“＞”、“＜”或“=”）．

1．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时  天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）

	A．	铜8克，氧化铜8克		B．	氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克
	C．	氧化铜8克，碳酸镁8.4克		D．	铁5克，铝5克

20．写出下列符号的意义或意义的表示符号：
Cl氯元素，Cl^-氯离子Cl₂氯气钡元素Ba 2个氮原子2NN₂氮气
Al³⁺铝离子 Cu²⁺铜离子Fe²⁺亚铁离子Fe³⁺铁离子H氢元素，一个氢原子
10个氩原子10Ar     m个铜原子mCu．硫酸根离子SO₄^2-，碳酸根离子CO₃^2-，碳酸氢根离子HCO₃^-，硝酸根离子NO₃^-，氢氧根离子OH^-，铵根离子NH₄⁺．

19．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（　　）

A．

H2O--水

B．

2H---2个氢元素

C．

O2---2个氧原子

D．

${\;}_{Na}^{+1}$--钠离子

18．用化学符号来表示：
（1）氖原子Ne；
（2）2个钠离子2Na⁺；
（3）3个氮分子3N₂；
（4）氮气N₂；
（5）5个氢原子5H；
（6）6个水分子6H₂O；
（7）2个二氧化碳分子2CO₂．

17．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
能观察到的现是产生大量白烟，
写出该反应的符号表达式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小．
通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水．

16．下列实验装置常用于制取和收集气体．

请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽；
（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是在试管口塞一团棉花；二是试管口略向下倾斜；三是利用外焰加热；加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．
（3）用B装置能否制取氧气？能（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O₂，应采用的收集装置是C；如何检验已集满一瓶的O₂气体把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．

15．通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：

（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是装置漏气（写出一点）．
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是溶于水（写出一点）．

14．某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进 行研究时，设计了如下实验过程：
（1）将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是具有助燃性，且氧气的密度大于空气的密度．
（2）利用右图装置收集氧气时，瓶内装 满水，然后气体由b端进入，之所以 能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水．
（3）在实验探究的过程中，某同学提出：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？于是他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验．用排水法收集不同体积氧气的操作是用集气瓶分别盛入不同体积的水，将这些瓶中的水恰好排尽，即为收集到的各体积的氧气了．
（4）通过反复实验，得出最终的实验现象如下表所示：（数据为体积分数）

1号瓶 （收集34%的氧气）	2号瓶 （收集35%的氧气）	3号瓶 （收集36%的氧气）	4号瓶 （收集37%的氧气）
不复燃	不复燃，但很亮	很亮，复燃	立即复燃

这时一位同学脱口而出：氧气体积约占36%时，就是带火星木条复燃的最低体积分数．而其他同学立即反对，你的观点是反对（填“赞成”或“反对”），理由是该瓶中还有体积为64%的空气，空气中也有氧气．你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数是49%（取整数）．

13．你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（　　）

	A．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
	B．	过氧化钠+二氧化碳--碳酸钠+氧气
	C．	过氧化氢$\stackrel{催化剂}{→}$ 水+氧气
	D．	高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气