8．2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C₄H₈N₄S₂O₈）中毒造成人员伤亡的事件．“毒鼠强”是一种剧毒药物．
（1）该物质的一个分子中含26个原子，该物质的相对分子质量为304．
（2）该物质中各元素的质量比为C：H：N：S：O=6：1：7：8：16；
（3）该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素 组成．

7．有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：

（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是A或B，若用E装置收集氧气时，气体应从a导气管通入瓶中．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是B，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是浓硫酸．
（3）氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
①实验室制取氨气应选用的发生装置是A，若用E装置收集氨气时，气体应从b导气管进入瓶中，因为氨气的密度比空气小．
②如图F所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是试管内液面上升，产生这种现象的原因是氨气极易溶于水．

6．根据实验要求填写所用仪器名称．
（1）取块状木炭：镊子；（2）给物质加热：酒精灯；（3）制作过滤器漏斗；
（4）收集气体：集气瓶；（5）过滤时用来引流：玻璃棒．

5．下列图示的操作中，正确的是（　　）

A．

过滤

B．

熄灭酒精

C．

加热液体

D．

读取液体体积

4．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（　　）

A．

50mL烧杯

B．

500mL量筒

C．

50mL量筒

D．

100mL量筒

3．下列仪器中能用于加热液体药品的是（　　）
①试管  ②烧杯  ③量筒  ④集气瓶  ⑤蒸发皿．

A．

①③⑤

B．

①③④

C．

③④⑤

D．

①②⑤

2．下列仪器使用不当的是（　　）

	A．	用滴瓶盛放液体药品		B．	在量筒中配制食盐水
	C．	在试管中进行化学反应		D．	用镊子夹取块状药品

1．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②最后天平的指针（填序号）C（a．偏左   b．偏右   c．不偏转   d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）①②③⑥．
①元素种类          ②原子种类        ③原子数目
④分子种类          ⑤分子数目        ⑥物质的总质量
（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4X+Y．则X的化学式为H₂，Y的化学式为Fe₃O₄．
（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2X+O₂．则X的化学式为Na₂CO₃．
（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为-3价．试写出此反应的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

20．请根据题目要求回答下列问题．

（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）B．
①调游码  ②放称量纸    ③称量物放左盘
④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的
化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因为生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为4：3．
（4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大气压}$2Na₂CO₃+C
（5）已知化学反应A+3B═2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：

	A	B	C	D
反应前各物质质量/g	2.4	2.4	2.4	2.4
反应后各物质质量/g	1.7	未知	4.6	3.3

则B和C的相对分子质量之比为8：11．

19．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫		B．	3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫
	C．	4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫		D．	5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫