7．铁、铜、银是我们生活中常见的金属，图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验
（1）上述实验中，有气袍产生的是A（填装置序号），产生的气体可用燃着的木条检验，产生此气体的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）通过A、B两个实验能否比较铁、铜金属恬动性的强弱？能（填“能”或“不能”）；A、B、C三个实验中哪一个能直接比较铁、铜金属活动性的强弱？C．

6．如图是碳和碳的化合物转化关系（箭头表示物质转化过程），已知C为白色固体．
（1）写出A的化学式C；
（2）写出下列转化过程的化学方程式：
B→DCO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
C→BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（3）写出D的一种性质及其对应的用途：
性质：可燃性，用途：作燃料（合理即可）．

5．在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有铜、铁，滤液中一定含有氯化亚铁、氯化镁．

4．在实验室中称取24g小苏打样品（所含杂质不与盐酸反应），平均分成5份依次加入到盛有50g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量，得到的一些实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入样品的质量/g	4.8	4.8	4.8	4.8	4.8
电子天平的示数/g	112.6	115.2	118.9	123.7	128.5
生成挥发性物质的质量/g

（1）第三次加入样品后，生成挥发性物质小于（填“大于”或“小于”）第二次，原因是第三次加入的碳酸氢钠没有完全反应；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数为87.5%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为9.1%．

3．（1）某金属单质A与非金属单质B可发生反应：2A+B═A₂B．其实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：

实验序号	A的用量/g	B的用量/g	生成A2B的质量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

参加反应的A与B的质量比为A
A.4：1   B.3：1    C.2：1    D.37：8
（2）如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂0）的微观模拟图．

请回答下列问题：
①此变化中发生改变的微观粒子是氢分子、氧分子；
②从微观角度解释化学变化的实质是分子的破裂、原子的重新组合；
③设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全应生成的水分子数为3N．

2．在化合物XY₂和YZ₂中，Y的质量分数分别为40%和50%，则X₂YZ₃中Y的质量分数是（　　）

A．

20%

B．

25%

C．

30%

D．

35%

1．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【提出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想（在下表中写出实验操作步骤、现象及结论）

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下：

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡极少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氨味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；
②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；
③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH₃）．

20．人的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO₂，会造成酸雨的是SO₂．
（2）化石燃料包括煤、天然气和石油，其中天然气的主要成分为：甲烷，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝空气．

19．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使足量红磷燃烧，请回答下列问题：
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是氧气已经完全反应；冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水进入集气瓶，并且进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一．
（2）由此可以推断出剩余气体具有哪些化学性质？（只要写一点）不助燃，难溶于水．（或“不可燃”或“无色气体”等）．
（3）通过这个实验你得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）但有些同学实验完毕后却发现水所占的体积比书中描写的偏少，产生这种原因可能是（选序号，可多选）①②．
①装置漏气     ②没有冷却至室温就打开止水夹    ③红磷过量
（5）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答：

（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．
（2）图D中的X=8；该原子结构是一种相对稳定结构．
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）