18．下列物质中不属于空气成分的是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

氢气

D．

二氧化碳

17．下列物质的用途主要是利用其物理性质的是（　　）

	A．	煤的液化		B．	熟石灰可用作建筑材料
	C．	氧气用于宇宙航行		D．	用汽油溶解油污

16．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热贴利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.3	0.3	0.3	Y

请回答：上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9g，该铁合金中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）？84%
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料知NaOH溶液可吸收CO₂气体）：
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管中；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的发应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．

此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：

实验序号	铁的氧化物质量/g	生成铁的质量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	11.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．

15．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题．
（1）仪器①的名称是水槽．
（2）实验室用装置A制取O₂，加入药品前应进行的操作是检验装置的气密性，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的基本反应类型是分解反应．选用装置F装满水来收集氧气，氧气应从c端通入（选填“b”或“c”）．若实验室制取并收集H₂，则可选用的装置组合是BE（填字母），该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，选用装置D收集一瓶CO₂，验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．小陈同学为验证CO₂密度大于空气且能与水反应，设计了如G图实验：其中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为 用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，进行该实验时可观察到的现象是④比①先变红，②、③不变红．

14．向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Cu的混合粉末，充分发应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液．关于该滤渣和滤液说法正确的是（　　）

	A．	向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
	B．	滤渣中一定含有Ag和Cu
	C．	滤液中一定含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3
	D．	滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3

13．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
	B．	镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
	C．	木炭在氧气中燃烧呈红热状态
	D．	用6B铅笔代替石墨做导电性实验灯泡不亮

12．雾霾天气给人们的生产、生活和健康带来了影响，保护环境、合理开发与利用能源已受到人们的普遍关注．下列说法错误的是（　　）

	A．	减少化石燃料的使用，多开发利用太阳能、风能、地热能等
	B．	减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，实现“低碳生活”
	C．	尽量多使用一次性餐具，既方便又卫生
	D．	废旧电池不随意丢弃，可回收利用以便节约金属资源并减少污染

11．如图所示，甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；P点所表示的含义为当温度为t₂℃时，A、C两物质的溶解度相等．
（2）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；如图乙所示，20℃时，往蒸馏水中慢慢加入硝酸铵固体，结果发现试管内的溶液中出现大量晶体，则X应该是A、B、C三种物质中的A．
（3）t₁℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：加入C物质、升高温度．

10．（1）请从“氦气、干冰、不锈钢、氮气、明矾”中选择适当的物质填空：
①可用于制造医疗器械的是不锈钢；
②为增加节日气氛可充入气球的安全气体是氦气；
③可用于人工降雨的是干冰；
④农村用作絮凝剂来净化水的是明矾．
（2）日常生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度；现代居民家中的天然气、煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是便于及早发现煤气泄漏；若相同条件下，气体体积比等于分子数比．由原来液化石油气改为天然气后，则灶具的调整方法是减小空气（填“燃料”或“空气”）的进气量．

9．现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器名称：①酒精灯；②烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，需选择AG（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热时应先给试管预热，操作方法是用酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热．
（3）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要达到控制反应的速率，应选择的发生装置是B（填序号）．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若要达到“随开随用”的目的，应选择的发生装置是D（填序号），且反应物必须是块状固体与液态（或溶液）作用．