11．金属是现代生活和工业生成中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．
（2）图B是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较铜和黄铜的硬度大小．
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）；
（4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
I：产物是MgO和C；
Ⅱ：产物是MgC₂和C；
Ⅲ：产物是MgO、MgC₂和C．
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂，Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．C₂H₂为可燃性气体
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅲ不正确；
②请根据正确猜想写出Mg与CO₂反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是C（填字母）．
A、用水浇灭   B、用CO₂灭火     C、用沙子灭火
（5）某同学为验证锌的化学性质比较活泼，设计了两个实验（如图所示）：

①实验一中，小明一“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是反应的酸不同
②实验二中，针筒Ⅰ、Ⅱ内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器Ⅰ内有mg锌片、容器Ⅱ内有mg铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的变化情况是：开始时左低右高（填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同），最终左高右低．
（6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能．某兴趣小组对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应）：

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

试计算：①第4次剩余固体的质量m=1.2g．
②该生铁样品中铁的质量分数为97%．
③计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）．19.6%．

10．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下的实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析．
【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO₂

【问题讨论】
（1）实验前应先检查装置的气密性．
（2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）实验过程中，应先点燃A（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯．实验结束时，应先熄灭B（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是防止铁在高温时被重新氧化．
【数据分析与计算】
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是76%．
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置．
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全．
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为足量澄清石灰水）．

9．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数分别为10%的氯化钠溶液．

（1）甲实验的操作步骤是①④⑤（选择装置，按序号填写装置的序号），在除去杂质的第二步中玻璃棒的作用是引流．
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，这时应添加砝码或移动游码直到天平平衡；按③中量取所需的水的操作，配制的溶液浓度会偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）．

8．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）
A．干冰　  B．活性炭 　 C．明矾  　D．不锈钢    E．肥皂水  　F．氢气　  G．硬铝　　H．一氧化碳
（1）被称为最理想的“绿色能源”的是F；  （2）与血红蛋白结合而使人中毒的是：H．
（3）可用于人工降雨的是：A；           （4）可用于制造医疗器械的是D．
（5）可用于冰箱除味的是B               （6）可用于区别硬水与软水的是E．

7．如图所示是美国普渡大学研发出一种制备氢气的新工艺流程．下列说法错误的是（　　）

	A．	转化①的化学方程式为：2Al+3H2O$\frac{一定条件}{\;}$Al2O3+3H2↑
	B．	转化②利用太阳能有利于减缓能源危机
	C．	转化（3）属于化合反应
	D．	铝镓合金可以循环使用

6．下列曲线图与实验事实不一致的是（　　）

	A．	用10%的稀硫酸进行电解水实验
	B．	等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应
	C．	一定温度下，向一定量饱和食盐水中加蔗糖
	D．	加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

5．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素
【查阅资料】
①已知煤完全燃烧后，其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫．
②二氧化碳与高锰酸钾不反应．
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X，其中X的化学式是：H₂SO₄．
④二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两个实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】
（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

4．“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如图所示：

（1）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、ACB（填序号）、称量精盐质量、计算．
（2）操作A中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解；操作B中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体溅出、均匀受热．
（3）称量精盐质量时，将所得精盐放置于托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是A．
A．增加砝码或游码      B．增加药品     C．减少砝码或游码     D．减少药品
（4）若实验后发现产率偏低，可能的原因有BCD．
A．滤纸破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解时加入水不足量，部分盐没有溶解
D．将盐从蒸发皿转移到天平上称量时，没有转移干净．

3．探究活动小组的同学用图1装置进行比较CO₂与空气密度大小的实验．
装置说明：透明塑料管内有一根铜丝，铜丝上等距离固定着9朵用紫色石蕊溶液润湿的纸花，其中0处的纸花上包有CaCO₃粉末．
实验探究：将塑料管竖立于水平桌面上，并用注射器向0处的纸花上缓慢注入0.5mL稀盐酸．
（1）从金属的活动性考虑，塑料管内选用铜丝来固定纸花，是由于铜丝不与稀盐酸反应．
（2）该小组得出了CO₂密度比空气密度大，他们观察到的现象是：下面的5个球颜色变红，．实验中还观察到中部向上1处的纸花也变红，从微观角度解释，是因为分子在不断的运动．
（3）请写出管内发生有关化学变化的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）与教材上的实验（如图2A、B）比较，该装置的优点是（写一条即可）：装置简单．B的实验还能证明CO₂的化学性质是：不燃烧、也不支持燃烧．

2．探究燃烧条件的实验装置如图所示：
（1）该实验观察到的现象是：铜片上白磷能够燃烧，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧，由该实验得出燃烧的条件是ABC（填序号）
A．可燃物       B．有氧气        C．温度达着火点
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）为了使水中的白磷燃烧，你的方法是用导管将氧气通入该烧杯中，让氧气与白磷充分接触
（4）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．