11．水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是（　　）

	A．	净化水的常用方法有吸附，沉淀，过滤和蒸馏
	B．	水是生命活动不可缺少的物质
	C．	自然界的水都含有杂质
	D．	电解是一种净化水的方法

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中可以含有多种溶质
	B．	溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
	C．	用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
	D．	析出晶体后的溶液是不饱和溶液

9．初中化学实验中，铁钉多次亮相．下图展示了光亮铁钉的一系列变化．

请回答下列问题：
（1）变化①的原因是铁与空气中的氧气、水等物质发生一系列复杂反应的结果．
（2）变化②的目的是除锈，反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，除锈过程还可能发生的化学反应为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ （用化学方程式表示）．
（3）反应③中所用的溶液X中的金属阳离子为Cu²⁺．（用符号表示）

8．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）铜丝在空气中加热：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，产物属于化合物中的氧化物．（填“物质类别”）
（2）实验室用双氧水制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应类型为分解反应．
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，该实验的用途是检验二氧化碳．
（4）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，反应类型为置换反应．
（5）一氧化碳和氧化铁在高温下炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化铁粉末的颜色变化是红色变成黑色．

7．下列有关实验操作及分析均合理的是（　　）

	A．	区分硝酸铵和氢氧化钠两种白色固体：用水溶解，溶液温度降低的是硝酸铵
	B．	排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，能收集到更多、更纯净的O2
	C．	探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
	D．	测定空气里O2的含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

6．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论正确的是（　　）

	A．	溶液是均一稳定的分散体系，所以均一稳定的分散体系一定是溶液
	B．	氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
	C．	盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，所以稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
	D．	某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，所以该物质由C、H、O三种元素组成

5．下列有关比较正确的是（　　）

	A．	地壳中元素的含量：铝＞氧
	B．	铁合金中的含碳量：生铁＞钢
	C．	铁在不同溶液中的锈蚀程度：水＞海水
	D．	铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3 ）＞磁铁矿（Fe3O4 ）

4．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一） 铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料
可制作耐酸防护服材料．其中的不锈钢丝属于 （填“属于”或“不属于”）金属材料．
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸 （主要成分是盐酸） 的作用下转化为人
体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．因此食
用该麦片还可预防缺铁性贫血．
（二） 铁的性质探究
（1）能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引．
【实验结论】能被磁铁吸引的物质不一定（填“一定”或“不一定”） 是铁单质．
（三） 炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分
为三个阶段：500～600℃
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO $\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO₂
（2）在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图1所示．则图中M点对应的a=18.0．
（四） 炼铁过程的思考
（1）据资料统计显示，2013年我国粗钢产量已近8亿吨．若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，生产8.4亿吨铁，至少产生多少亿吨二氧化碳？需这样的赤铁矿石多少亿吨？
（2）大气中CO₂含量增加会导致“温室效应”加剧，科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，更重要的是将CO₂转化为有用物质．如将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图2所示：

请写出上述反应的化学方程式：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

3．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大．
【实验改进】
I．根据铁在空气中生锈的原理，设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
II．测得实验数据如下表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]写出该反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结
果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的可能原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．．

2．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下 （杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；  CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）步骤I中产生气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）溶液A中的阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺（填化学符号）．
（3）步骤I、Ⅱ中均包含的操作名称为过滤，此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 溶液C的质量．