7．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液．观察到的现象是氢氧化钙不会完全溶解，溶液显红色．继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象是两支试管中的不溶性固体减少，一支试管中的红色不变，另一支试管中的红色褪去，反应的化学方程式是2HCl+Ca（0H）₂=CaCl₂+2H₂O．

6．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸和氯化钙的混合溶液，反应现象是（　　）

	A．	开始由白色沉淀，没有出现气泡
	B．	开始看到有大量气泡冒出，之后气泡逐渐减少并开始出现沉淀
	C．	开始没有出现气泡，一段时间后有气泡，没有出现沉淀
	D．	开始冒气泡，后出现白色沉淀

5．铝和下列氧化物都能发生置换反应，实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合．反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是（　　）

A．

MnO2和V2O5

B．

Fe2O3和MnO2

C．

Cr2O3和FeO

D．

Fe3O4和FeO

4．众所周知，金属是可以导电的，除金属外，自然界中某些溶液也是可以导电的，但两者导电的原理不同．溶液导电是因为溶液内部有自由移动的离子，结合你所学的知识判断下列溶液，可以导电的有①②⑦⑧⑨⑫
①盐酸 ②澄清石灰水 ③浓糖水 ④淀粉溶液 ⑤消毒酒精 ⑥碘酒 ⑦食用醋 ⑧食盐水 ⑨汽水 ⑩汽油⑪冰水⑫KMnO₄溶液．

3．现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）、氯化钠溶液（中性）请用酸碱指示剂加以鉴别
【设计方案】我组选择的指示剂是紫色石蕊试液．
【实验步骤】1、将三组液体分别取样于试管中，2、滴入紫色石蕊试液，3、溶液显红色的是白醋，溶液显蓝色的是石灰水，溶液显紫色的是氯化钠溶液．
【实验现象】按你设计的实验方案选填现象

	加入溶液后的颜色变化
A
B
C

（1）打开瓶盖，分别闻气味．
（2）A瓶闻到酸味．
【实验结论】A白醋B石灰水C氯化钠溶液．

2．如下表所示：

	可吸入颗粒物（TSP）	氮氧化合物（NO2等）	二氧化硫（SO2）	空气质量级别
春季	88	40	44	Ⅱ
夏季	67	33	36	Ⅱ
秋季	90	46	54	Ⅱ
冬季	98	69	60	Ⅱ

加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，上表是某市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．
（1）对我市空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物（或TSP）．
（2）空气质量最差的季节是冬季．
（3）可采取的有效防治措施是使用清洁能源．（答一点即可）

1．化学小组的同学做了两个有关燃烧的实验
（1）“气能生火”（如图1）
实验过程：第一步，通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；
第二步，熄灭酒精灯，立即改通O₂，a中无明显现象，b总红磷燃烧．
①红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②第一步，b中红磷不燃烧的原因是没有与氧气接触；
③第二步，a中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点．
（2）“水能生火”（如图2）
实验过程：将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来
通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种
①从燃烧的条件分析可知，过氧化钠Na₂O₂和水发生反应生成了可以支持脱脂棉燃烧的物质氧气，反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热；
②根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是钠元素和氢元素．

20．小青同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a．可能与硫酸的质量分数有关；
b．可能与锌和硫酸的接触面积有关．
【设计并实验】小青用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如表实验．

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌片	31.7
②	20%	锌粉	50.9
③	30%	锌片	61.7
④	30%	锌粉	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小青用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
【收集证据】（3）比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，或②④
【得出结论】（4）通过对比实验数据得出的结论是硫酸的浓度越大，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
【评价与反思】（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？温度．

19．化学实验室常用下列装置制取和收集气体
（1）写出仪器名称：Ⅰ长颈漏斗，Ⅱ水槽．
（2）实验室二氧化锰与双氧水制氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（填编号），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用A装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上应放置的药品是大理石或石灰石，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．使用A装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
（4）若用E装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

18．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种有刺激性气味的话费，H和D的组成元素相同

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应
（2）F的用途是清洁燃料，冶炼金属等
（3）反应④的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂
（4）图中的氧化物有CDHI．