19．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：
（1）加热一段时间后，甲、乙两烧杯分别看到的现象是甲中石灰水不变浑浊，乙中石灰水变浑浊；由此可得出的结论是：小苏打易分解，苏打不易分解．
（2）写出发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）该装置设计的优点是可对比两种物质是否能分解．

18．如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50ml量筒替代天平量取所需的水	更加简便

A．

A

B．

B

C．

C

17．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（　　）

	A．	③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重
	B．	①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈
	C．	探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触
	D．	②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

16．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl₂．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na₂SO₄；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定有Na₂SO₄．
（3）写出实验步骤②的化学方程式Mg（OH）₂+2HNO₃═Mg（NO₃）₂+2H₂O．
（3）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改为BaCl₂溶液（或Ba（NO₃）₂溶液）．．

15．测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，如何检查装置的气密性：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：针筒活塞向前移动到12；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为针筒活塞向前移动到8；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：白磷在密闭容器内燃烧产生热量使气体膨胀，可能会使橡胶塞弹出、试管爆裂．

14．小李学习了二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．
②试剂瓶中加入200毫升水，塞紧双孔橡皮塞．
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．
（1）推动注射器活塞时尽量缓慢，其目的是使二氧化碳充分溶解．
（2）当向水中注入CO₂气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积的二氧化碳．

13．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是放热反应
	B．	从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
	C．	B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
	D．	C点时烧杯中含有的溶质是NaCl，HCl

12．请用“＞”或“＜”或“=”填空．
（1）沸点：水＜氯化钠溶液
（2）含碳量：甲醛（CH₂O）═醋酸（C₂H₄O₂）
（3）20℃，3.0mL水与3.0mL酒精混合后的体积＜6.0mL
（4）20℃，1.0g硫粉在1.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量═2.0g．

11．下列有关盐酸溶液的说法正确的是（　　）

	A．	该溶液是纯净物
	B．	该溶液上层的密度小，下层的密度大
	C．	该溶液的溶质是气体
	D．	镁、铁、铜都能与稀盐酸反应

10．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质
碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而
计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足　　　　　　　 　②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收　　　　 ④干燥管与空气直接相通
方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳；；图乙中E装置的作用是避免D装置中的碱石灰与空气接触．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是把装置内含二氧化碳的空气排净；反应停止后通空气的作用是把装置内的二氧化碳全部吸收．反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成情况为Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃．