3．小明发现一种淡黄色的粉末可用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料一】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能溶于水且与水反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为最佳方案是方案一，（填“方案一”或“方案二”）
理由是（从环保或操作角度分析）操作简单，现象明显，对环境无污染．
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种猜想：
猜想①：该气体是CO    猜想②：该气体是O₂
你认为上述猜想哪个更合理②（填“①”或“②”），理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素．
【查阅资料二】
过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，在呼吸面具中和潜
水艇里常用此反应作供氧剂．
【交流与讨论】
①Na₂O₂中氧元素的化合价为-1；
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③与我们学过的用高锰酸钾加热制氧气的方法比较，在呼吸面具中和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂而不用高锰酸钾作供氧剂的主要原因是（从两个不同角度回答）不需要加热、装置简单、能将呼吸产生的二氧化碳消耗掉．

2．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分．试回答：
（1）D、E的化学式是：DO₂，EFe₃O₄
（2）写出下列反应的化学方程式：C→B：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ A→B：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．用数字和符号填空
①2个氮分子2N₂②人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病 ③碳酸根离子CO₃^2-
④导电性最好的金属Ag⑤一氧化二氮N₂O．

20．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
	B．	铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
	C．	镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
	D．	铁与硫酸铜溶液反应后，溶液由浅绿色变成蓝色

19．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是产生的氢气不易除去（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铁．请根据如图回答：

装置B的作用是除去生成气体中的CO₂，装置D的作用是干燥气体．
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是没有进行尾气处理．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是先通入一氧化碳（从实验安全角度考虑）．
③证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色固体变为黑色，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊．F中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
④在此实验中，我们还认识到CO和CO₂的化学性质有许多的不同．试从微观的角度分析CO和CO₂化学性质不同的原因是分子构成不同．

18．根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳所用药品为大理石和稀盐酸．指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误是收集方法错误，是否可以用该装置来制取氧气？是（填“是”或“否”）如可以写出化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O₂（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过灼烧处理，发生的反应方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．
①铜丝绕成螺旋状的作用是B
A．收集到更多的0₂    B．加快反应速率      C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是可随时控制反应的进行．

17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的形成用化学方程式表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是AC
A．节约金属资源  B．增加金属产量 C．减少环境污染．

16．请你用化学用语填空．
（1）4个氢分子4H₂；
（2）3个氢氧根离子3OH^-；
（3）硝酸铵的化学式NH₄NO₃；
（4）地壳中含量最多的金属元素Al；
（5）用于人工降雨的干冰CO₂．

15．对下列各主题知识的整理完全正确的是（　　）

A	环境保护	B	生活常识
	废旧电池--随意丢弃 工业污水--处理后排放		防煤气中毒--室内放一盆水 人体缺铁--引起缺铁性贫血
C	化学反应类型	D	性质与用途
	盐酸和铁反应--置换反应 一氧化碳还原氧化铁--置换反应		甲烷有可燃性--用作燃料 活性炭有吸附性--用于净化水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）

	A．	制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
	B．	加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
	C．	用CO还原Fe2O3实验中，先加热，后通CO气体
	D．	加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热