3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙、碳酸钾和硫酸钾杂质．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：

操作步骤	现象记录	结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解	固体全部溶解，所得溶液无色	该样品没有碳酸钙
②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸	先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失	该样品含有碳酸钾和硫酸钾

（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：

回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO₄、BaCO₃（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．

②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．

2．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A由一种元素组成，B、C是由两种元素组成的不同类别的物质，D、E、F是由三种元素组成的不同类别的物质，且A、B、D含有一种相同的元素，D、E、F也含有一种相同的元素．
（1）请写出物质A、C的化学式：
AH₂，CH₂O．
（2）请写出E→F反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，D→B反应的基本反应类型为复分解反应．

1．从物质分类的角度来学习和归纳物质的化学性质，是一种常用的学习方法．如图是小明归纳整理出的金属单质铁的三条化学性质．
①铁与非金属单质（如氧气）的反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
②铁与酸的反应：铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁（填物质名称），该反应的类型是置换反应．我对置换反应的理解可用表达式表示为：A+BC=AC+B．
下列反应中属于置换反应的有ACDE．
A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   B．4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
C．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  D．F₂+2H₂O═4HF+O₂    E．I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂
③铁与的反应．我能写出体现此条化学性质的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

20．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

（1）指出编号仪器的名称：a铁架台．
（2）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气．

19．“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验．
（1）用图一装置完成下列实验．
①排水法收集氧气，瓶中装入水的量应为满瓶（选“少量”、“多量”或“满瓶”），进气口为b（选“a”或“b”）．
②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为石蕊试液，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到溶液变红时，则说明二氧化碳能与水反应．
（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．在A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是除去二氧化碳，当观察到B中石灰水不变现象时，说明CO₂已除尽．写出CO₂与澄清石灰水反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

18．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号，下同），发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用高锰酸钾和二氧化锰混合物制取氧气选用的收集装置是c或E，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

17．金属在生产生活中应用广泛．

（1）铁制品容易锈蚀，预防铁制品生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（2）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如图所示：
①四重金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固体丙的组成可能是铜、银或银．

16．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	钠	铁
元素符号	H	C	O	Ca	Fe

（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是H₂O．
（2）若某可燃性气体在氧气中充分燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是碳元素和氢元素．
（3）甲～己六种物质的转化关系如图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；戊是一种无色气体；己是无色液体，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）请写出：
①丙→甲（属于化合反应）的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
②己→丁反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③下列说法正确的是ad（填序号）．
a．丁和己一定含有相同元素           b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应       d．上述反应一定都有气体生成．

15．溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
③此温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数为28.5%．（结果保留至0.1%）
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t₂℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）；
③t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；（写最简比）
④t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．（1）用①氢气 ②汞 ③石墨 ④金刚石等四种物质进行填空（填序号）
a、温度计中填充的液态金属②；
b、天然物质中，硬度最大的是④；
c、可做干电池电极的物质是③；
d、标准状况下，密度最小的气体是①．
（2）写出下列物质（或物质主要成分）的化学式：
a、硝酸铵NH₄NO₃；  b、甲烷CH₄； c、碳酸钠Na₂CO₃； d、铁锈Fe₂O₃．