20．铁遇稀硝酸不能得到氢气，而是产生一种有毒气体X，其反应为：Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+X↑+2H₂O，则X的化学式为（　　）

A．

N2

B．

NO

C．

N2O

D．

NO2

19．某元素X的原子结构示意图为：，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	元素X在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族
	B．	X属于金属元素
	C．	X与钠形成化合物时，X原子得到电子形成X2-
	D．	X的氧化物化学式为XO

18．许多地区频繁出现“冬天的雾霾刚刚过去，春天的沙尘暴马上来袭”恶劣空气污染，这种状况的很多因素是人为造成的，下列做法不会增加这种空气污染的是（　　）

	A．	城镇化建设施工，不采取任何防尘措施
	B．	为加快发展经济，工厂加大煤燃烧排放烟尘
	C．	节日庆典中为增加喜庆，更多地燃放烟花鞭炮
	D．	大量植树造林，绿化美化环境

17．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

A．

蜡烛燃烧

B．

酒精挥发

C．

菜刀生锈

D．

大米霉变

16．根据如图1装置图回答问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该延伸至底部？
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取极易溶于水的氨气（NH₃），应选择的发生装置是A（填图1字母）．收集装置为D．
（4）若供选用图2的装置来制取二氧化碳，回答下列问题：甲与乙装置相比，甲的显著优点是可以控制反应速率；若用丙装置干燥生成的二氧化碳，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．

（5）该小组设计了如图3所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．①当打开K₁，关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
 ②当打开K₂，关闭K₁时，利用I、III装置，可进行的实验是b．
 a．二氧化碳使石蕊溶液变蓝b．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
（6）利用图4装置中图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）．
①写出装置中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂在此反应中起催化作用．
②图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出的规律是H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多．

③当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图5C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

15．碳酸钙在日常生活中的物质如鸡蛋壳、贝壳、大理石、石灰石等中存在，有很多地方需要它，如补钙，实验室制取二氧化碳等下面是两个应用碳酸钙的例子，请根据题意回答相关问题．
（1）过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

气体X是的名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．如图所示，反应Y的反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出反应Y化学方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O
（2）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO₂，该反应的化学方程式为SO₂+H₂O═H₂SO₃．
设备2中，加入CaCO₃的目的是将H₂SO₃转化为CaSO₃．
设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是S、O．
（3）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式SO₂+CaO=CaSO₃．
（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：热值高．（任一条）

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%
（2）该20片药片与盐酸反应得到二氧化碳的质量．
（3）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为多少？
（4）如果少儿每天摄入这种钙片2片，则每天摄取的钙元素是0.4g．

13．下列是金属或合金的性质或变化或应用，请根据题意填空：
（1）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．
①所标物质中，属于合金的是不锈钢、钢，②车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是使铁与水和氧气隔绝；③当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具．由此你对化学与人类生活的关系有何感想？化学的发展促进了人类社会的进步．
（2）下列是金属铜的有关描述：①铜在潮湿的空气中会生锈②铜绿是一种绿色粉末③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水④加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠其中属于物理变化的是（填序号，下同）；属于化学变化的是③；属于物理性质的是②；属于化学性质的是①．

12．“神六”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为：NH₄ClO₄）的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合价为+7，Cl₂中氯元素的化合价为0．
（2）X的化学式为H₂O，判断的理论依据是质量守恒定律．
（3）N₂右下角的“2”表示的含义是一个氮分子中含有2个氮原子．2O₂左侧的“2”表示的含义是2个氧分子．
（4）写出点燃铝后生成物的化学式Al₂O₃
（5）写出NH₄ClO₄中阴离子的符号ClO₄^-．

11．可把①N₂和空气②O₂和H₂③CO和CO₂三组气体都区别开来的方法是（　　）

A．

用燃着的木条

B．

用紫色石蕊试液

C．

用灼热的氧化铜

D．

澄清石灰水