10．实验室选用如图装置制取干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要达到实验目的，应选用的装置有ABD．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写出一个即可）．
（2）化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．对于白色固体的成分，同学们进行了探究：
【提出猜想】①氧化钠　②碳酸钠　③氧化钠和碳酸钠的混合物　④氢氧化钠　⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
【得出结论】猜想②正确．
【归纳总结】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．

9．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成，其中C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀．
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈碱性（填“酸”或“中”或“碱”）．
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是CaCO₃，D的常见用途有改良酸性土壤（写出一条即可）．
（3）C溶液和与D溶液反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH＜7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl₂（填化学式）．

8．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40'C，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）在20℃-30℃范围内，三种物质溶解度由大到小的顺序是bac．
（2）烧杯甲中是c物质的溶液，烧杯乙中是a物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯丙中的溶液中溶剂量最少．
（4）烧杯甲在状态Ⅰ时的质量分数等于（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）烧杯乙在状态Ⅱ时的质量分数．

7．CO₂是造成温室效应的主要气体，在工业上可用CO₂来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用，能有效地减少CO₂气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室内反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）“反应分离”发生的化合反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）下列有关该方法的叙述中正确的是ABD；
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中至少有2种物质可以循环利用
C．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
D．可作为减少碳排放的方法推广．

6．氯化钠是重要的调味品．如图两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为复分解反应，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子．
（2）图2所示的四种物质中属于氧化物的是ClO₂（填化学式），该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

5．用化学用语填空：
（1）2个一氧化碳分子：2CO；
（2）2个亚铁离子：2Fe²⁺；
（3）碳酸镁中碳酸根为-2价Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
（4）纯碱的化学式Na₂CO₃．

4．如图是四种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应操作的图象有（　　）

①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
⑧向稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

3．KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO3	21g	31g	45g	65g	88g

	A．	KNO3比KCl的溶解度大
	B．	两物质都属于可溶物质
	C．	在30℃时，5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
	D．	在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

2．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaOH中含有Na2CO3	加入适量澄清石灰水、过滤
B	除去CO2中的水蒸气	通过碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）
C	检验CaO中的CaCO3	加少量水加适量CaCl2溶液
D	除去粗盐中的可溶性物质	将粗盐研碎，溶解，蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．pH能定量描述溶液酸喊性的强弱，下列关于pH的说法正确的是（　　）

	A．	pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
	B．	pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
	C．	pH与溶液中所含的H+和OH-没有任何关系
	D．	pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数最多少有关