17．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼	----	2.0948	3.2300	7.2397

盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO₂^-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．

16．利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术．
（1）白花变红花．在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花．如果A溶液是无色酚酞，则B是② （填序号：①稀盐酸②氢氧化钠溶液③食盐水）．
（2）“清水”变“牛奶”．在无色液体C中，倒入无色液体D，立即产生“牛奶”般的白色沉淀．如果C是稀硫酸，则D是②（填序号：①氢氧化钠溶液②氯化钡溶液③氯化钠溶液），其中发生反应的化学方程式是BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

15．化学是造福人类的科学．请回答下列问题．
（1）化肥为保证粮食丰产起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH₂）₂，②硝酸钾KNO₃，③硝酸铵 NH₄NO₃，④Ca（H₂PO₄）₂．上述化肥中属于复合肥的是②（填序号）．
（2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：
2KNO₃+S+3C═X+N₂↑+3CO₂↑，请据此推出X的化学式K₂S．
（3）硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂（钡餐）．可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒．请解释误服碳酸钡引起中毒的原因碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构．

14．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入足量试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：

试剂1	试剂2  温度/℃	溶解后 温度/℃	静置后 温度/℃	试剂3   温度/℃	混合后 温度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL盐酸（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL盐酸（20%）  20.0	20.8

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	Na2CO3在溶于水时，放出热量
	B．	NaHCO3在溶于水时，吸收热量
	C．	实验中，若同一纵列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
	D．	条件相同时，NaHCO3与HCl反应放出的热量更多

13．一定温度和压强下，乙腈（CH₃CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是（　　）

A．

d1＞d2

B．

d1＜d2

C．

d1=d2

D．

无法确定

12．初中科学课上，同学们利用如图1实验探究碱的化学性质：

（1）B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞试液变红．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	还可能有Ca（OH）2、NaOH	学生丙	还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙	还可能有NaOH、Na2CO3	学生丁	还可能有Na2CO3
…	…

【查阅资料】CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（ 4 ）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图2所示的示意图．
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有Na₂CO₃，
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：观察沉淀后的溶液的颜色，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH．．

11．CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO₄•2H₂O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是2CaSO₄•H₂O．T₃～T₄温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

10．已知阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，溶液总是呈电中性的．
（1）A、B两种溶液中，共有七种离子Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-，已知两种溶液中所含有的离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使无色酚酞试液变红，则B溶液中含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，NO₃^-离子一定在A（填“A或B”）溶液中，其理由是离子间反应不能共存，且A中含有四种离子．
（2）若某溶液中只含Fe^X+、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-，（其它离子忽略不计），且离子个数比为Fe^X+：Cl^-：Na⁺：SO₄^2-=1：2：4：2，则X的值是2．

9．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（　　）

	A．	用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
	B．	向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
	C．	鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味等方法来实现
	D．	某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

8．向一定量的碳酸钾溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的（　　）

	a	b	c	d
A	Cl-	K+	CO32-	HCO3-
B	K+	CO32-	HCO3-	Cl-
C	K+	CO32-	Cl-	HCO3-
D	K+	HCO3-	Cl-	CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D