17．某市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法不正确的是（　　）

	A．	单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
	C．	单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
	D．	1个单宁酸分子中含有23个氢分子

16．张老师在请同学说出“O₂”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体．你认为正确的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①④⑤⑥

C．

①③④⑤

D．

③④⑤

15．下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水		D．	硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫

14．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如右图所示．下列有关N₄的说法正确的是（　　）

	A．	N4属于一种新型的化合物		B．	N4是空气中的一种常见气体
	C．	N4是一种单质		D．	N4与N2的化学性质相同

13．如图为汽车尾气处理的化学反应微观示意图．

（1）根据如图所示示意图，请从微观角度描述你所获得的关于化学变化的一个信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
（2）反应物的分子个数比为1：1．

12．下列食物中酸性最强的是（　　）

A．

西红柿4.0～4.4

B．

柠檬2.2～2.4

C．

鸡蛋清7.6～8.0

D．

牛奶6.3～6.6

11．将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取$\frac{1}{2}$该溶液，向其中加10%的CaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaC1₂溶液质量的关系如图所示，计算
（1）碳酸钠的总质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

10．某学校化学兴趣小组的同学在进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验时，进行了如下探究：

【实验探究一】
用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．其中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．若不用指示剂，判断反应是否完全的依据是不再产生气泡．
【实验探究二】
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．用如图装置测定CO₂气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使两边液面处于同一水平面．
【实验探究三】
用如图Ⅲ所示的装置测定Na₂CO₃样品的纯度（样品中的杂质只有NaCl〕）
小资料：无水CaCl₂可作干燥剂，与CO₂不反应．
（1）装置中的“无水CaCl₂”的作用是吸收水蒸气．
（2）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g
，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为88.3%（精确到0.1%）．

9．依据如图装置回答问题：

（1）④操作中玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即即停止加热．
（2）在配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，称量氯化钠时，如果按照②进行操作，会导致配制液的质量分数不变（填“不变”、“偏大”或“偏小”）
（3）要进行粗盐提纯应选择的装置顺序是①⑤④．

8．下列处理事故的做法合理的是（　　）

	A．	扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带
	B．	油锅着火，立即用水浇灭
	C．	发现煤气泄漏，立即打电话报警
	D．	少量氢氧化钠沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液