1．用适当的化学符号和数字填空
（1）人体胃液中含有的酸HCl
（2）四个二氧化碳分子4CO₂
（3）2个铝原子2Al
（4）1个铵根离子NH₄⁺
（5）硫酸溶液中的阴离子SO₄^2-
（6）写出氯化铁中铁元素的化合价是+3价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜    想：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有Cu、Fe．（填化学式）
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30% NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10% 盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜．

探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

19．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（　　）

	A．	Na2CO3  KCl  Na2SO4		B．	CuSO4  HCl  KCl
	C．	HCl  KOH  Na2CO3		D．	AgNO3  BaCl2  HNO3

18．利用纯净．干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A．B．C．D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A．B是为了得到纯净．干燥的氢气，在装置A中通常放NaOH溶液，其作用是吸收HCl气体；在装置B中通常放浓硫酸溶液，其作用是干燥氢气．
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素的质量（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）在装置D中，将CaCl₂改换为无水硫酸铜，现象为白色的无水硫酸铜变蓝色．

17．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体和硫酸亚铁．试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用B．
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为b．
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是紫色石蕊试液，现象是紫色石蕊试液变红．

16．现在部分城市的市民用上了油气田直接送出的天然气来代替煤气．天然气的主要成分是甲烷．与煤气比较，使用天然气具有热值高．安全性好．环境污染少等优点．煤气中的主要成分一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒．生产煤气需燃烧大量的煤，煤中含有一定量的硫，煤燃烧会有二氧化硫气体产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因．

15．用粒子符号或化学式表示：
（1）3个铝离子3Al³⁺
（2）2个氮分子2N₂       
（3）4个硝酸根离子4NO₃^-
（4）氧化铁Fe₂O₃．

14．现有下列试剂：①稀HNO₃．②BaCl₂溶液．③蒸馏水．④AgNO₃溶液．要检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性氯化物杂质，应选用的试剂是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

③④

D．

②③④

13．跟水和盐酸都不反应，但能和硝酸银溶液反应的物质是（　　）

A．

氢氧化铜

B．

铁丝

C．

碳酸钠溶液

D．

铜片

12．要验证Zn．Fe．Cu三种金属的活动性强弱，最好的一组试剂是（　　）

	A．	Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液		B．	Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
	C．	Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液		D．	Fe、Cu、Zn（NO3）2溶液