11．某可燃物燃烧后，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是（　　）

	A．	此可燃物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素
	B．	此可燃物中含有CO2和H2O
	C．	此可燃物中一定含有C、H、O三种元素
	D．	此可燃物中一定没有氧元素

10．化学方程式可表明　（　　）
①反应物和生成物各是什么；
②符合质量守恒定律；
③反应物和生成物各物质之间的质量比；
④反应物和生成物之间分子（或原子）数的关系．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

都可表明

9．根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验．小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究．
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
【查阅资料】
①红磷、白磷对比情况如下：

	红磷	白磷
状态	暗红色固体，无毒	蜡状固体，有毒
燃烧温度	240℃	40℃

②镁条可以与空气中多种物质反应，如N₂、CO₂等．
【探究过程】：如图所示，按照实验装置进行实验，探究用几种物质测定空气中O₂含量的可行性．
（1）红磷、白磷探究实验．
小明认为选用红磷进行实验，其原因是白磷有毒，红磷无毒．

实验步骤	实验现象	结论和文字表达式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验	产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5	空气中氧气约占$\frac{1}{5}$，文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷

（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是碳和氧气反应生成二氧化碳，反应前后集气瓶内气体体积不变．
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于$\frac{1}{5}$．根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果．镁条与氮气反应可以生成氮化镁，请写出相应的文字表达式镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
【探究结论】几种物质中红磷最适用于测定空气中氧气含量．

8．右面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中  表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；该示意图说明了化学变化的实质是原子的重新组合．

7．请用化学用语表示或写出化学符号的意义：
（1）4K4个钾原子；    
（2）2个氧分子2O₂；
（3）3个钠离子3Na⁺；    
（4）N氮元素、1个氮原子；
（5）H₂O可表示物质水，也可表示该物质的一个分子．

6．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验．
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是氢氧化钠和氢氧化钙（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中小明猜想不合理，请说明理由．Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入碳酸钠溶液	试管中出现白色浑浊	你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na₂CO₃有可能存在
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？在废液中加酸至溶液的pH=7．

5．如右图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是密度最小的气体，B、E、F都是氧化物．请回答：
（1）G的化学式为H₂；
（2）写出E与F反应的化学反应方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂其基本反应类型是化合反应；
（3）写出物质B的一种用途灭火等；
（4）C、D发生反应的化学方程式可能为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（其他合理即可）．

4．置换反应是化学反应的基本类型之一．金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI═2KBr+I₂；  I₂+Na₂S═2NaI+S↓  
（1）由此可判断下列化学方程式书写错误的是B．
A．C1₂+2NaI═2NaCl+I₂       B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓     D．C1₂+K₂S═2KCl+S↓
（2）写出C1₂、I₂、Br₂、S四种物质的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

3．如图1是实验室常用的一些装置．

（1）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是BD（填序号），反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae （填字母），装置中的X是浓硫酸．

2．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为11.7g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面的最低处保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．