9．某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）：

操作序号	1	2	3	4
剩余固体质量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反应后生成的CO₂质量是2.2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1%）

8．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
FexOy+yH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH₂O
Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH₄
（1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe₃C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH₄+4Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe
②铁的氧化物及Fe₃C均不能与稀盐酸反应产生H₂
③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳

（3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe₃C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：

	样品	B	D	E
反应前	8g	350g	350g	220g
反应后	7.553g	350.435g	351.98g	220.22g

计算样品中Fe₃C质量分数，应选用上表中的E组数据（填“D”或“E”），其理由是H₂与Fe₂O₃反应也生成H₂O，则Fe₃C质量分数为11.25%（精确到0.01%）．
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）

7．小明在实验操作考试中的考题是：二氧化碳的制取与性质．
【实验用品】试管架、试管二支（20×200mL，一支用于制取气体，一支装澄清石灰水）、铁架台（带铁夹）、带导气管的橡皮塞（与大试管配套）、石灰石小碎片、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水等等．
【进行实验】他组装如图的装置检验二氧化碳气体时，发现澄清石灰水有气泡产生但没有变浑浊，经过思考，他将石灰水倒入废液缸，将盛石灰水的试管认真洗涤后重新实验，石灰水变浑浊了．
（1）请你分析他第一次实验失败的原因是：可能是试管未洗涤，内壁有酸，与石灰水的主要成分氢氧化钙反应，所以无浑浊出现（合理说法均可），这其中发生的反应是（写化学方程式）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
【拓展研究】（2）小亮在平时操作此实验时也出现过相同的现象（石灰水中产生气泡但不变浑浊），请你帮助分析：还有哪些因素可能导致石灰水不变浑浊？

相关推测	相关的解释
推测一：
推测二：

6．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积7O%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的MgCl₂$→_{过滤、洗涤}^{熟石灰}$Mg（OH）₂$→_{蒸发、浓缩、结晶}^{盐酸}$MgCl₂•6H₂O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl₂$\stackrel{通电}{→}$Mg
其中在进行过滤操作时除用到玻璃棒，还用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（2）燃烧不一定需要氧气参加．金属镁是一种较活泼金属，在氮气中燃烧生成一种淡黄色固体--氮化镁，其中氮元素的化合价为-3，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．
金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体．该黑色固体不溶于水和盐酸，但能在氧气中燃烧而成为气体，该黑色固体的化学式为C．金属镁在二氧化碳气体中燃烧的反应类型属于．
A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
若白色固体为纯净物，其成分有两种可能，你的猜想是：①MgO，②MgCO₃．
请你设计一种证明白色固体成分的最简单易行的得实验方法：

实验操作	实验现象	结论
取少许白色固体于试管中， 滴加少量稀盐酸．	若有气泡冒出 若无气泡冒出	则白色固体为MgCO3 则白色固体为MgO

5．现有四瓶失去标签的溶液，知道它们是5.8%的NaCl溶液、4.0%的NaOH溶液，3.6%的盐酸和0.1%的酚酞试液中的各一种（设它们的密度都为1g/mL）．某同学不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）将四瓶溶液编为1、2、3、4号，并各取少许两两混合，将四瓶溶液分成两组；
（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL），再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象．综合以上实验，可以确认：
1号是3.6%HCl，2号是5.8%NaCl，3号是4.0%NaOH，4号是0.1%酚酞试液．

4．马鞍山市今年进行“四城同创”，其中与我们化学密切相关的是（　　）

	A．	提高市民的交通法规意识
	B．	垃圾分类回收，提高资源利用率
	C．	实现均衡教育，保护儿童受教育的权利
	D．	拥军爱民，提高国防意识

3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（　　）

	A．	不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液
	B．	药品和仪器的存放应符合一定的规范，氢氧化钠溶液如图存放
	C．	在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
	D．	配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌

2．下面是小强同学设计测定金属铁、铜、锌和银的活动性的探究实验过程和实验记录．
【实验目的】测定金属铁、铜、锌和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸锌溶液的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见如表）．

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	√	-	√
铜	-	-	√
镁	√	-	√

（1）在上述步骤中，除了控制溶液的溶质质量分数和体积相同外，还应该控制的变量有金属的质量、形状．
（2）铁和稀硫酸反应的实验现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应后溶液的质量变大（填“大”或“小”）．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是稀盐酸具有挥发性，制取的氢气不纯．请写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）四种金属的活动性顺序是锌、铁、铜、银，科学实验证明，大多数金属的化学性质比较活泼，原因是大多数都会与氧气反应．
（4）在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子，给位于其后的金属阳离子．金属原子失去电子，具有还原性，失电子能力越强还原性越强；金属阳离子得到电子，具有氧化性，得电子能力越强氧化性越强．请写出Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺．
（5）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果．铝的活动性比铁强，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．

1．化学就在我们身边：
（1）现有下列四种物质；a石油、b干冰、c熟石灰、d合成橡胶、e汞、f尿素
请选择相应的物质用序号填空：
①可做汽车轮胎的材料是合成橡胶        ②温度计中填充的液态金属是汞
③可作氮肥的是尿素             ④被称为“工业的血液”的化石燃料是石油
⑤可用作人工降雨的是干冰⑥可用作改良酸性土壤的是熟石灰
（2）优质方便面的品质不仅仅是口感问题，还包括较高的营养指标．下表是某一方便面的营养成分表．试回答问题．

方便面营养成分表（每100g中含量）
糖类（g）	脂肪（g）	蛋白质（g）	水分（g）	钠（mg）	钾（mg）	磷（mg）	钙（mg）	维生素C（mg）	其他
61.6	21.1	9.5	3.6	1144	134	80	25	0	…

①方便面所含的营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水．
②表中可知方便面内不含维生素C，为了补充 维生素C，平时应该多吃水果和蔬菜．
（3）H7N9禽流感病毒在4℃水中可存活1个月，在pH=4的条件下具有一定的存活能力．在100℃水中一分钟可被消灭．2013年4月5日抗流感新药帕拉米韦（化学式：C₁₅H₂₈ N₄O₄）氯化钠注射液临床试验效果较好．
①帕拉米韦属于（填字母，下同）：有机物；  A．氧化物      B．混合物      C．有机物
②下列能测出溶液pH=4的是C．  A．酚酞试液   B．石蕊试液   C．PH试纸
（4）A物质常用于焊接或切割金属．把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在-定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9g D物质．
①参加反应的A物质的质量是13g． ②A物质中各元素的质量比为12：1．

8．A一H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C和E的组成元素相同，G为黑色的固体化合物，F为红色固体单质，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）B的化学式为Fe₂O₃，C、E性质不同的原因为分子构成不同
（2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是C、CO（填化学式）
（3）反应④的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．