4．书写下列化学方程式：
用过氢化氢制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
二氧化碳通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
利用盐酸与大理石制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要．
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与A（填序号）有关．
A．金属的活动性    B．金属的导电性   C．金属的导热性

（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．
①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到单位时间内镁比铁反应产生气泡多现象，可得出的结论是金属活动性＞Mg＞Fe（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同．
②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2．下列说法正确的是C（填序号）．
A．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．

2．用化学用语填空：
（1）2个氮原子2N    
（2）碳酸根离子C${{O}_{3}}^{2-}$     
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$
（4）过氧化氢H₂O₂    
（5）氯化钠NaCl
（6）高炉炼铁的主要反应原理（以赤铁矿为例）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（7）用高锰酸钾制氧气的反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

1．请根据下列装置回答有关问题：

（1）有标号仪器的名称：①为锥形瓶；②为水槽．
（2）若用上述装置制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；采用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是便于控制液体的滴加速度．
（3）若要制取和收集一瓶干燥的氧气，其装置接口的连接顺序是（用接口字母按顺序从左至右连接）：（a）→（c）→（b）→（g）；检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与上述装置相同，收集方法可采用向下 （填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．

20．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）请将方法1搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄C1（填化学式）．
（2）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收方法2中的气体X；煅烧后，往生成的氢氧化钙中继续加入水和双氧水，也能生成CaO₂•8H₂O，已知该反应为化合反应，请尝试写出其化学方程式：CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂.8H₂O；
该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，该法获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

19．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C的溶液呈蓝色，
A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．
（1）写出下列物质的化学式，B：Ba（OH）₂，C：CuSO₄．
（2）A物质的用途是作洗涤剂．
（3）D与E反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反应的基本类型是置换反应．
（4）按游戏规则，下列能替代B物质的是③（填序号）．
①银      ②氯化铁      ③氯化钡     ④氧化铜．

18．联合国将2011年定为“国际化学年”，以彰显化学社会发展做出的重要贡献．
（1）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，如碳酸氢铵是一种常用的氮肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其反应原理的最后一步：加热碳酸氢钠生成纯碱、一种常用作溶剂的液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
请写出该反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）．该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆剂\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑，推断X的化学式为N₂．

17．如图是密闭容器中某反应的微观示意图，“”、“”分别表示氧原子和氢原子．
（1）反应前方框内应再填入1个B微粒（填序号）．
A．              B．              C．
（2）写出上图中微观所示的反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．用化学用语填空：
（1）氮原子N；
（2）铁离子Fe³⁺；
（3）最轻的气体H₂；
（4）2个硝酸根离子2NO₃^-．

15．将黄铜（铜锌合金）粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气． 计算这种合金中铜的质量分数．