4．现有（1）食盐水；（2）氧化铜；（3）氯酸钾；（4）氯酸钾完全分解后的固体剩物；（5）五氧化二磷；（6）硫磺；（7）稀有气体；（8）二氧化碳；（9）白磷； （10）镁．其中（6）、（9）、（10）是单质，（10）是金属（6）、（9）是非金属，（2）、（5）、（8）是氧化物，（1）、（7）是混合物．

3．铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，实验时为什么将铁丝绕成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积，除此之外，预先应做的准备工作是在集气瓶底部预留少量水或细沙．

2．被称为化学之父的科学家是道尔顿，最早运用天平研究化学的化学家是拉瓦锡，最早发现电子的化学家是汤姆森（说出名称）

1．指出下列符号的意义：
H氢元素、一个氢原子
Fe铁元素、一个铁原子、铁这种物质
2O₂2个氧分子 3O₂中2的意义是一个氧分子中氧原子的个数是2．

20．汽油在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中最能说明汽油燃烧是化学变化的现象是（　　）

	A．	产生火焰
	B．	将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
	C．	放出大量的热
	D．	有水生成

19．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧．但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨．	打火石是银白色	金属一定， 不是铜．
2	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸．	金属逐渐溶解，产生气泡，溶液为无色	该金属一定不是铁．
3	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出．	该金属一定是镁．

【分析思考】请写出“实验3”中可能涉及的化学方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

18．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是O₂，A与B反应的化学方程式可能是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是HCl或H₂SO₄，A与B反应的化学方程式可能是Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

17．通过对化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图所示装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．
（3）若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥．
（4）在上述（3）中回收到的二氧化锰可用于过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰起催化作用．

16．如图是有关氧气的性质实验，请阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的符号表达式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中加入液体的作用是防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底．
（2）图2中硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液．
（3）写出在实验室中能制的氧气的一个反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”（C₁₆H₂₈O₄N₂）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取．下列有关达菲的说法错误的是（　　）

	A．	达菲属于化合物
	B．	一个达菲分子中含有50个原子
	C．	达菲中碳、氢、氧、氮元素的质量比是8：14：2：1
	D．	达菲的相对分子质量是312