16．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是将溶解在水中的氧气赶出．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快．
②氧气含量	在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．	铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．

15．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是铁架台；仪器b的名称是集气瓶．
（2）在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是B（填字母）．
（3）制取O₂时的收集装置为D或E（填字母）．
（4）写出实验室用KClO₃制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因KMnO₄受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
（6）实验室常用碳酸钙固体与稀盐酸反应来制取CO₂，已知：CO₂是一种没有颜色没有气味的有气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②制取CO₂的收集装置为D（填字母）．
③对CO₂的收集装置作了改进（见图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．

14．请写出以下物质的化学符号．
（ 1 ）镁Mg                 
（ 2 ）2个氮气分子2N₂
（ 3 ）5个硫酸根离子5SO₄^2-     
（ 4 ）+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$．

13．如图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择图中的装置是BE（填字母），检验二氧化碳所发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条伸到集器瓶口进行检验，熄灭即满．
（3）图中用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，当观察到装置C中导管口气泡连续、均匀冒出时才开始收集．
（4）SO₂通常是一种无色有刺激气味的气体，密度比空气大，易溶于水．实验室用图中装置收集一瓶SO₂，则F、G装置的导管按气流方向连接的顺序是b→a→d（填字母），水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

12．有一无色液体①A通电后负极产生无色气体B，正极产生无色气体C，将②B与空气混合点燃后会发生爆炸．将③紫黑色固体加热也能得到C．将④银白色的金属丝D放入C中燃烧，火星四射，且产生大量热，生成黑色固体E．在催化剂的作用下，⑤F能分解得到A和C．将⑥暗红色固体G放入C中燃烧能产生大量白烟H．请回答
写出以下各步反应的化学方程式：
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑  ⑤2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．解决水资源季节分布不均的有效途径是（　　）

A．

跨流域调水

B．

兴修水库

C．

节约用水

D．

防治水污染

10．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），洗气瓶B中浓硫酸的作用为吸收水，干燥氢气
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，
用此数据算得水中H、O元素的质量比为11：80，
而由水的化学式算得H、O元素的质量比为1：8．
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是在D装置后面再连接一个干燥管（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，溶液的颜色为什么会变蓝呢？
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；
③Cu₂O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O．
[分析交流]红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果不会（填“会”或“不会”）．
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出
猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：Cu₂O．
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量反应后红色固体a和玻璃管 的质量．
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量为1.6g；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，
判断猜想① 成立（填①或②）．

9．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃ 溶解度/g	0	10	20	30	40
氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠	6	10	18	36.5	50

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）．
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是30℃时，A和B的溶解度相等．
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na₂CO₃）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na₂CO₃）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出．
（5）20℃时，用8%的氯化钠溶液配置100g5%的氯化钠溶液，需要加水质量为37.5g．
配置步骤为①计算②量取③溶解④装瓶贴标签．

8．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．某学习小组对三种金属Cr、A1、Cu的金属活动性顺序进行探究．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al＞Cu＞Cr
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】

金属	Cr	Al	Cu
与稀硫酸反应现象	铬片表面产生气泡较缓慢，溶液这蓝色	反应较剧烈，铝片表面上生气泡较快	无明显现象

写出Al与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生痴蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO₄ ）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO₄溶液，然后将用砂纸打磨过的铝、铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO₄溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO₄溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．

7．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的巧克力蛋糕发生了兴趣，因为巧克力蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”．他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质．那么，这是什么气体呢？
小明猜想是二氧化碳，小红猜想是氮气．
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，其简要的操作是用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中；
（2）小明的猜想如果正确，其现象应该是澄清的石灰水变浑浊．