6．A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．已知A、E是黑色固体，B、C、D是无色气体；其中B可供给人类呼吸，C、D含有相同的元素，且D是造成温室效应最主要的原因；化合物E中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AC；DCO₂；
（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
利：冶炼金属；
弊：有毒；
（3）写出B转化为E的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其基本反应类型是化合反应．

5．如图是某化学反应的微观示意图．“”表示碳原子，“”表示氧原子．

（1）表示混合物的是C （填图的编号）；
（2）反应前的原子数等于（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的原子数，
反应前的分子数大于（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的分子数；
（3）上述反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

4．下列实验方法错误的是（　　）

	A．	用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl
	B．	用带火星的木条区别空气和O2
	C．	用水区分NH4NO3和NaOH 两种固体
	D．	用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2

3．瘦肉精被称为业内的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，其化学式为C₁₂H₁₉ON₂Cl₂．则下列有关的说法正确的（　　）

	A．	瘦肉精是由37个原子构成
	B．	瘦肉精是由瘦肉精原子构成的
	C．	瘦肉精是由碳氢氧氮氯五种元素组成
	D．	瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为12：19：1：2：2

2．2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，他们在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

离子

1．某兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意
（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
[提出问题]淡黄色固体是什么？

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气的成分中不含氯元素；
[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是氮化镁，可能是由镁与空气中的氮气反应生成的，反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．
[相关结论]空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是氮气含量多但是很稳定，难以发生反应．

20．如图为实验室常用的实验装置
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液反应制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，应选用的发生装置是A；
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

19．为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验
（1）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是2处紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）第3处出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，其化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

18．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．

（1）碳的单质有多种，ABC中，由分子构成的是C（填序号），金刚石的立体网状结构不易被外力作用破坏，因而金刚石的硬度大（填“大”或“小”），石墨为层状结构，层与层之间能滑动，因此石墨有润滑性，可以做润滑剂．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有稳定性，画出碳原子的结构示意图．在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业，一种常见的碳的氧化物也具有还原性，它与氧化铜反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应，二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃ $\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

17．下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
①水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量，符合质量守恒定律
③高锰酸钾加热分解后，剩余固体质量比高锰酸钾减少了，符合质量守恒定律
④3g硫在5g氧气中充分燃烧，生成了8g二氧化硫，符合质量守恒定律．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③

D．

①②③④