16．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl₂，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色即可．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．

15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求用化学用语完成下列各题：
①碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH^-，
②中和硫酸厂废水的反应是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
③碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C₂H₅OH，
④生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）①甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称集气瓶
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和  过氧化氢溶液，Mn0₂固体在该反应中起催化作用
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是K₂Mn0₄和MnO₂都是含有氧元素的化合物
[实验验证]同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成
拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．

12．某气体含氧气、二氧化硫和三氧化硫中的一种或几种，该气体中硫元素的质量分数为40%，则该气体的组成可能为
（1）SO₃（2）SO₂、O₂（ 3 ）SO₂、O₂和SO₃．

11．在X₂+2XY₂=4XY中，1克X₂与一定量的XY₂反应能生成5克XY，则X₂与XY的相对分子质量之比是4：5．

10．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出物质的化学式   A双氧水     C氧气    D水  F四氧化三铁
（2）用化学方程式表示上述的两个化学反应并注明反应类型：
化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑          反应类型分解反应
化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄          反应类型化合反应．

9．按要求写出下列名称或符号．
（1）2个氧分子2O₂；      
（2）2H2个氢原子；
（3）2个硫酸根离子2SO₄^2-  
（4）氧化镁中镁元素呈正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

8．如图是水的电解实验装置关于该实验的说法不正确的是（　　）
①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大
②CD两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；
③C试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；
④D试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．
以上描写中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

③

C．

①②

D．

①②③

7．下列有关物质的组成、结构和性质关系叙述，不正确的是（　　）

	A．	保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
	B．	分子可分，原子不可再分
	C．	元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密
	D．	构成物质的微粒有分子、原子、离子