17．下列反应不属于化学基本反应类型的是（　　）

	A．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O		B．	Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
	C．	CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2		D．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C

16．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	均一、稳定的液体一定是溶液
	B．	“雪碧”饮料属于溶液
	C．	稀溶液一定是不饱和溶液
	D．	饱和溶液是不能再继续溶解任何溶质的溶液

15．某学习小组学习完碳的还原性后，对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑．
【查阅资料】
①在本实验中为了保证实验成功，通过碳的质量是要过量的．
②被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜．
③氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝空气（氧气）．
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的是什么气体？
根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况
①全部是CO₂  ②全部是CO  ③一氧化碳与二氧化碳的混合物；
若猜想②成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式为：C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+Cu．
【设计方案】由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成．
【实验】

操作步骤及实验现象	简答
①称取0.8g氧化铜与0.2g碳粉均匀混合，放入重25g的玻璃管中，同时称得广口瓶和石灰水的总质量为500g，按图中装置连接	/
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是 排走管内空气
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水变浑浊的方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体总质量为25.66g
⑤称得广口瓶和石灰水的总质量为500.4g

【结论】根据数据处理结果，得出猜想③成立．

14．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：

①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH₄O）外，还生成一种常温下为液态的化合物．写出反应的化学方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CH₄O+H₂O．
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是AC（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
（2）该流程中可循环使用的物质是CO₂和水．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]对提高粮食产量具有重要的作用，人们控制条件可以使CO₂和物质M发生反应：CO₂+2M=CO（NH₂）₂+H₂O，物质M的化学式为NH₃．

13．表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）．其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E、X均为无色气体．请回答：
（1）X是CO（填化学式）
（2）B物质固态时的名称是干冰，该固态物质在实际生活中的一种用途是冷藏食物（人工降雨）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A+E→B+CCH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
②C→D+E2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③G与盐酸的反应方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

12．钢铁在生产生活中具有广泛用途．
（1）第四套人民币硬币一元为钢芯镀镍（Ni），伍角为钢芯镀钢，一角为铝合金或不锈钢
①铸造硬币主要用到的都是金属材料材料．
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）
A．金属的硬度；  B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性；  D．金属价格与硬币面值的吻合度
③铸造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄=H₂↑+NiSO₄       Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
四种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（2）工业上用一氧化碳冶炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）室温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．涉及如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
①试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
②如图所示，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是氢气．
③充分反应后，试管中剩余固体成分可能是Fe₂O₃或Fe₃O₄中的一种，利用物理性质，鉴别的方法是观察颜色．

11．研究和控制化学反应条件对生产生活具有重要意义．
（1）用过氧化氢制氧气需加入MnO₂，MnO₂的作用是催化作用．
（2）用如图所示装置进行燃烧实验的探究．Y型试管的管口系紧小气球．
①能燃烧的是a（填“a”、“b”或“c”处），该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是B（填序号）．
A．温度降低   B．氧气耗尽  C．试管内产生CO₂气体
②管口的小气球可以防止P₂O₅（填化学式）进入空气污染环境．
③比较试验a和c，可知白磷燃烧需要与空气接触；比较实验a和b，可知物质燃烧需要达到着火点．

10．通过化学学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、S、O四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①造成酸雨的气体SO₂；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；
③能用于练钢、气焊和医疗急救的是O₂；
（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图：
①该陨石中含3种非金属元素．
②此陨石样品中不可能含有的化合物是A．
A．CaCO₃   B．K₂SO₄   C．Al₂O₃   D．SiO₂．

9．请用化学符号表示下列物质或微粒：
①2个氮原子2N．②硫酸根离子SO₄^2-．③2个氧分子2O₂．

8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	足量红磷在密闭容器中燃烧
	B．	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
	C．	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
	D．	向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液