7．在化学学习中我们了解到：物质的结构、性质、用途有着紧密的联系．请你举出盐酸和稀硫酸共同拥有的两个化学性质的例子，例一：与金属氧化物反应；例二：与碱反应；说出其中一个性质的应用金属去锈；并解释盐酸和稀硫酸具有共性的原因是在水中电离出共同的阳离子氢离子．

6．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀盐酸反应：2Fe+HCl═2FeCl3+3H2↑
	B．	熟石灰和盐酸反应：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
	C．	洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	D．	吸收H2中含少量HCl气体NaOH+HCl═NaCl+H2O

5．下列不符合科学道理的是（　　）

	A．	为防止煤气中毒，可以在煤炉上放一盆水
	B．	烧柴火时将木柴架空些
	C．	用石灰水保鲜鸡蛋
	D．	用棉纱球蘸取食醋擦拭铁器上的铁锈

4．皮蛋是时常食用的一道凉菜，皮蛋有涩味，加入适量的食醋搅拌能除去涩味，是因为皮蛋中含有（　　）

A．

酸性物质

B．

碱性物质

C．

中性物质

D．

有毒物质

3．把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：
（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）

2．今有氯酸钾和二氧化锰的混合物10克，其中二氧化锰2克，经加热一段时间后冷却，测得剩作固体中二氧化锰占25%，再把这些固体加热，问：还可以制得氧气多少克？

1．设t℃时NaOH的溶解度为110克，NaCl的溶解度为36.0克，在t℃时，取84.0克氢氧化钠饱和溶液与质量分数为29.2%的盐酸完全反应，求：
（1）需该质量分数的盐酸多少克？
（2）取上述反应后的溶液20克，其溶质的质量分数是多少？

20．下图所示物质之间的转变，在一定条件下均可实现．

试分别写出下列所示物质的化学式．
ACu₂（OH）₂CO₃，BH₂O，CCuO，DCO，FCuO，GCu，JCa（OH）₂．

19．下图是实验室中常用的装置．

（1）若选用A，B，C，D组装仪器进行实验．片刻后D装置中硫酸铜由白变蓝，则A和C装置中发生的反应分别为（用化学方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂和H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C装置中的粉末由黑，色变为紫红色．B装置中用于干燥气体的试剂是浓H₂SO₄．
（2）若按A，B，F，C，E顺序装配进行实验，A中的物质是石灰石和稀盐酸，E中的物质是澄清石灰水，则F和C中发生的反应的化学方程式分别为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E装置中观察到的现象是溶液变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物质换成紫色石蕊试剂，则实验时观察到的现象为溶液由红变紫，如将溶液加热，则观察到的现象是溶液由紫变红．

18．有X，Y，Z3种元素，它们的核内质子数均不超过18．它们相互之间能形成X₂Z和YZ₂型化合物．已知X⁺和Y原子的电子层数相同，Y原子比Z原子少2个电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．这3种微粒结构示意图是X⁺，Y原子，Z元素的离子．若将0.62克X₂Z放入18.2克水中得A溶液，则溶液中溶质的质量分数为4.3%，pH值＞7（填“＞”，“＜”，“=”）．