7．人类对原子结构的认识永无止境．
（1）如图的科学家中最早发现电子的是汤姆森．

（2）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础．该实验得出了原子是由原子核和核外电子构成的．在图所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a．

（3）用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，根据下列四种微粒的结构示意图，回答下列问题：

①图中微粒共能表示3种元素，AD组成化合物的化学式Na₂O．
②具有相对稳定结构的是AD（填字母）．
③图中表示的阴离子是O^2-（用离子符号表示）．
（4）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质．请你推测反氢原子的结构：
①反氢分子的相对原子质量1．
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号H^-．

6．古希腊学者曾经提出过一个学说：复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的，也称“四元素学说”．十八世纪末，科学家通过实验证明了空气中含有氧气和氮气及通电分解水能产生氧气和氢气，该学说被彻底否定，回答下列问题．
（1）从现代物质组成的理论看，在水、土、空气、氧气中，属于纯净物的是水、氧气．属于混合物的是土、空气，属于单质的是氧气．
（2）如图为“电解水”的实验．

①检验玻璃管b内的气体方法是将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃．已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，该实验中能够说明水的化学式为“H₂O”的实验现象是a与b两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1．
②如图是电解水过程中水分子变化的示意图，请在框中宽处想要的微粒的图示．由此图可获得的信息：保持水的化学性质的最小微粒是水分子．在水的电解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，该反应所属反应的基本类型是分解反应．

③液氢在液氧中燃烧的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，液氢作燃料除了单位质量燃烧的热量最大以外，还有一个与环保有关的优点是产物是水，不污染环境．
（3）如图所示为“加热水沸腾”的实验．

①与电解水相比，从微观的角度看，其本质的不同是水分子本身没有发生变化．
②实验过程中，预热试管的方法是在火焰的上方来回移动式管．

5．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息错误的是（　　）

	A．	在硫元素的核外电子排布中a=2，b=8
	B．	硫原子在化学反应中易获得2个电子变成S2+
	C．	硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
	D．	一个硫原子的相对原子质量是32.06克

4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g．大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na₂CO₃（填化学式）；
（4）为检验（3）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀硝酸，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO₃（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），崔进了世界制碱技术的发展．下列有关说法：①沉淀池中的反应物共含有六种元素②过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质③图中X可能是氨气④通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀，正确的是（　　）

A．

①②④

B．

①③④

C．

①④

D．

②③

2．为探究影响双氧水分解速度的某种因素，记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
（1）本实验中，测量O₂体积的装置是C（选填图1中的装置编号）．
（2）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（3）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．

1．实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是KMnO₄、CuSO₄溶液．
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸．
③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别．这样的组合共有四组．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：

溶液	A	B	C	D
加入盐酸后的现象	无明显变化	无明显变化	有气泡产生	无明显变化

实验结论：C是Na₂CO₃溶液．
第二步：依据如图1装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．

实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
第三步：依据如图2装置进行2个实验．取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是NaCl和NaOH溶液；其鉴别方法是取溶液加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是氯化钠溶液．

20．下列4个图象分别表示4个实验过程中某些物质量的变化，其中正确的是（　　）

	A．	向一定量的石灰石中滴加稀盐酸
	B．	向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
	C．	向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸
	D．	向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

19．每年中招体育加试期间同学爱喝含有牛磺酸（C₂H₇NO₃S）饮料以缓解肌肉和神经疲劳，下列关于牛磺酸的说法正确的（　　）

	A．	牛磺酸中共有5种元素		B．	化合物中O、S元素的质量比为3：1
	C．	牛磺酸分子中含有7个氢原子		D．	牛磺酸中含有臭氧（O3）分子

18．写出除去下列各物质中的杂质所用的试剂及相应的化学方程式（括号内为杂质）

混合物	所用试剂	化学方程式
FeSO4溶液（CuSO4）	铁粉	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）	稀盐酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑