4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验．
①氢氧化钠溶液   ②硫酸铜溶液  ③稀盐酸  ④硝酸钾溶液
（1）某同学为了验证①和③有发生反应，你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是无色酚酞试液．
（2）选择①②（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应，其化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH ）₂↓+Na₂SO₄．
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是C（填序号）．
A．锌与稀硫酸反应                    B．白磷燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应                D．过氧化氢分解．

3．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．
（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成．这种化学试剂名称是硝酸银溶液．
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO₂）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的NO₂^-是有剧毒的．（用化学符号表示）
（3）资料：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，易溶于水，水溶液呈碱性．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．现只用pH试纸和蒸馏水，来鉴别两包未知的亚硝酸钠、食盐固体．根据实验方案进行鉴别，请你完成实验步骤．

实验步骤	实验现象与结论
任意取一种少量白色固体，放入试管中，加入蒸馏水，用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上与比色卡对比确定pH	固体溶于水中，溶液为无色 若pH＞7，则被测液为亚硝酸钠溶液． 若pH=7，则被测液为氯化钠溶液

2．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥二氧化碳
	B．	检验浓盐酸挥发出“白雾”中含有氢离子
	C．	检验X溶液中是否含有SO42-
	D．	用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸

1．食品安全是公众普遍关注的问题，最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）

	A．	镉原子的质子数为48		B．	镉原子的相对原子质量为112g
	C．	镉是金属元素		D．	镉原子的核外电子数为48

13．A、B两种元素能形成两种化合物C₁和C₂．C₁中含A元素80%，含B元素20%，C₂中含A元素40%，含B元素60%，若C₁的化学式为A₃B，则C₂的化学式为（　　）

A．

A2B4

B．

AB3

C．

A3B2

D．

A2B

12．完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣
①把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有100mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止
②如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中
③在温度没有明显变化的条件下静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化
根据以上实验，思考并与同学讨论：
（1）硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？
（2）溶液中的硫酸铜发生了怎样的变化？
（3）该实验涉及到本单元所学的哪些内容？

11．一定质量分数的硝酸钾溶液可用作无土栽培的营养液．通过计算回答下列问题：
（1）某蔬菜基地欲配制300Kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾24kg，水276kg．
（2）若向上述300g溶液中加入16g固体硝酸钾至固体全部溶解，所得溶液中溶质质量分数是12.7%．
（3）若要使300g溶液的质量分数增加一倍，应向溶液中加入28.6g硝酸钾，或蒸发掉水150g．

10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法．以下类推结果与实际相符的是（　　）
①氧化物中都含有氧元素：含有氧元素的化合物都是氧化物
②碱溶液都呈碱性：碱性溶液一定都是碱溶液
③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应：氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子：NH₄NO₃中没有金属离子，不属于盐类．

A．

①②④

B．

②③④

C．

只有③

D．

①②③④

9．看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可以判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	CO2+NaOH═Na2CO3+H2O		D．	HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

8．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

加热液体

C．

稀释浓硫酸

D．

过滤